1. имеется 0,1046 н. раствор hcl. определите его молярность, титр и титр по оксиду кальция.
2. сколько мл 20 % раствора hcl (d = 1,098 г/мл) нужно взять для приготовления 5 л 0,1 н. раствора?
3. сколько мл 0,0500 н. hg(no3)2 потребуется на титрование 0,2734 г образца, содержащего 28,0 % хлора?
4. пробу соли аммония массой 0,9800 г обработали концентрированным раствором щелочи. выделившийся аммиак был поглощен 50,00 мл 1,0200 н. hcl. избыток кислоты был оттитрован 24,50 мл раствора naoh с титром 0,004080 г/мл. вычислите процентное содержание nh3 в образце.
5. сколько мл 0,1000 н. раствора kmno4 пойдет на титрование раствора, содержащего 0,3036 г feso4?
6. навеску бихромата калия растворили в произвольном объеме и добавили избыток йодида калия. на титрование выделившегося йода израсходовали 32,45 мл раствора na2s2o3 с титром по йоду 0,01270 г/мл. рассчитайте массу навески бихромата.
Х г, Х моль 1 г
2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2
n = 2 моль n = 3 моль
Mr = 27 г/моль Mr = 2 г/моль
m = 54 г m = 6 г
Х г Al - 1 г Н2
54 г Al - 6 г Н2
m(Al) = 54 * 1 / 6 = 9 г
Х моль Al - 1 г Н2
2 моль Al - 6 г Н2
n(Al) = 2 * 1 / 6 = 0,33 моль