Индивидуальное задание
к лабораторной работе No 5
«Зависимость скорости химических реакций от температуры»
По значениям констант скорости химической реакции при двух температурах (табл.)
определить:
1. Энергию активации (в кДж/моль).
2. Предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса.
3. Константу скорости при температуре Т3.
4. Количество исходного вещества, которое прореагирует за время (хв), если начальная
концентрация равна с0 (моль/дм3
) (температура Т3).
5. Температурный коэффициент скорости реакции в интервале температур от Т1 до Т2.
6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить температуру на 25К (от Т1)?
(Общий порядок реакции равен n. Размерность констант скорости для реакций первого
порядка – хв
-1
, для реакций 2-го порядка – хв
-1
дм
3
моль-1
).
Следователь, ответ d. возрастает
№1.CaCO3 + HCL → CaCL2 + CO2↑ + H2O (ур+ пол.ион.)
При пропускании газа через известковую воду происходит две последовательные реакции:
А) образование белого осадка:
CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O (полн.ион.ур)
Б) растворение осадка:
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 ( полн.ион.ур)
№2. Пропускаем углекислый газ через дистиллированную воду и добавляем раствор лакмуса.
Лакмус краснеет, так как образуется слабая кислота:
CO2 + H2O ↔ H2CO3
№3. Пропускаем CO2 через раствор NaOH с ф/ф.
Малиновый раствор обесцветился, произошла реакция нейтрализации:
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (ур.+ полн.ион.ур)
Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3(ур + полн.ион.ур)
K2CO3 + HCL →KCL + CO2↑ + H2O ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
Na2SiO3 + HCL → NaCL + H2SiO3↓ ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
Na2SO4 + BaCL2 → BaSO4↓ + NaCL ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
ZnCL2 + AgNO3 → AgCL + Zn(NO3)2 ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
Вывод: в ходе выполнения практической работы мы получили CO2↑ , рассмотрели его свойства и с характерных реакций распознали неизвестные вещества.