ХИМИЯ. РЕШИТЕ СТАВЛЮ Опыт №2. Сравнение химической активности кислот Методика опыта. В одну пробирку наливаем 3 мл раствора соляной
кислоты HCl, в другую пробирку – 3 мл раствора фосфорной
кислоты Н3РО4. В обе пробирки вносим по одинаковому кусочку мрамора
(карбоната кальция СаСО3). Наблюдается выделение газа, которое более
бурное и продолжительное в пробирке с раствором соляной кислоты.
1.Составьте уравнение взаимодействия карбоната кальция с соляной
кислотой в молекулярном, а также полном и сокращённом ионномолекулярном виде.
2.Составьте уравнение взаимодействия карбоната кальция
с фосфорной кислотой в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
3.Сделайте вывод, какая кислота более сильная.
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г
n(MgO)=20/40=0.5моль
n(H3PO4)=49/98=0.5моль
По уравнению :
0.5-Х
3-2
Х=0.5*2/3=0.33моль (H3PO4)-необходимо на оксид магния ,т.е. кислота в избытке
20г(Mg)-Xг(Mg3(PO4)2)
72г(Mg)-262г(Mg3(PO4)2)
X=20*262/72=72,8г (Mg3(PO4)2)
Номер2
Al2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+2Al(OH3)
n(Al2(SO4)3)=34,2/342=0.1моль
n(KOH)=14/56=0.25моль
По уравнению :
0.1-Х
1-6
Х=0.1*6=0.6моль (KOH)-приходится на сульфат алюминия ,т.е. КОН - в недостатке
14г(КОН)-Xг(Al(OH)3)
56г(КОН)-78г(Al(OH)3)
X=14*78/56=19.5г (Al(OH)3)