Химия по возможности какие сможите. 1. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 2 кг пропана С3Н8, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С3Н8) = -103,8 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль
2. Определить общее давление газовой смеси в объеме 2,8 л, содержащей 8 г СН4 и 8 г SO3 при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.
3. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции 2NO + O2 = 2NO2
исходя из термодинамических справочных данных
4.. Исходные концентрации веществ в системе 2SO2 + O2 = 2SO3 составляют: С(SO2) = 0,3 моль/л; С(O2) = 0,1 моль/л; С(SO3) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O2)равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?
5.Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в растворе, если смешать 800 г воды 200 г вещества?
6.. Какой объем 20%-ного раствора FeCl2 (ρ=1,2 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?
7.Сколько граммов 2%-ного раствора соли необходимо добавить к 20 граммам 25%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор соли?
8.Чему равна степень электролитической диссоциации Н2CrО4, если изотонический коэффициент раствора равен i=2,4
9.. Определить температуру замерзания водного раствора, если в 200 г этого раствора содержится 2,76 г К2СО3 (сильный электролит, ά=1,0). Криоскопическая константа для воды К=1,86.
10.Никелевая и серебряная пластинки находятся в контакте и погружены в раствор NaОН. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?
11.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель
Fe + HClO3 = Fe(ClO3)3 + Cl2 + H2O
12. Определить массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при электролизе водного раствора NaOH током 100А в течение 9650 с. Напишите уравнения анодного и катодного процессов.
13.Составьте схему и определите величину э.д.с. стандартного ртутно-магниевого гальванического элемента. Напишите уравнения катодного и анодного процессов.
Здесь, да и вообще, полярность связей зависит от электроотрицательности атома элемента, т.е его притягивать к себе общую электронную пару. Здесь чем нам проще, тут показаны три соединения с одним и тем же элементом - водородом, у него вообще самая маленькая электроотрицательности, порэтому он не будет смещать к себе электронную пару, а вот у остальных, в частности здесь у фтора, кислорода и азота, эта очень велика. У фтора она наивысшая, тут максимально оттянута к фтору электроная пара, у кислорода чуть - чуть по - меньше чем у фтора, а у азота она меньше чем у кислорода. Поэтому здесь полярность связи уменьшается. А вообще, если мы посмотрим на ряд электроотрицательности элементов, то можно будет проследить что фтор, кислород и азот обладают наивысшими значениями электроотрицательности, но Фтор - на первом, так сказать, месте, кислород - на втором, азот - на третьем
Определим молярное отношение и массы компонентов.
n(C ) = n(CO2) = V/Vm = 0.448/22,4 = 0.02 моль.
Масса углерода m = Ar*n = 12*0.02= 0.24 грамма.
n(H) = 2*n(H2O) = m/Mr = 2*(0.18/18) = 0.02 моль.
Масса водорода m = Ar*n = 1*0.02 = 0.02 грамм.
ν(С): ν(Н) = 0,24/12 : 0,02/1 = 0,02:0,02
тогда х:у = 0,02:0,02 = 1:1
Могу предположить что искомое вещество С2Н2. Если Взять нашу относительную плотность по Не, вот что получается: n= M(ве-ва)/M(Не), таким образом М(ве-ва) = 6,5*4 = 26 г/моль. Таким образом можно проверить: С2Н2 = 12*2 + 1*2 = 26 г/моль