Химия.
Домашнее исследование.
Ферментативный гидролиз крахмала. В слюне человека находится пищеварительный фермент амилаза. Под действием амилазы (птиалина) происходит гидролиз крахмала. Разжуйте хорошо (не менее 10 минут) маленький кусочек черного хлеба. Меняются ли вкусовые ощущения? Чем это можно объяснить? Поместите его в фарфоровую чашку. Внесите в нее каплю раствора йода. Что наблюдаете? Какой можно сделать вывод?

Объяснение:

 Действительно,  если  в ходе  реакции  ионного  обмена  нет выделения  осадка  или  газа,  нет  изменения  окраски  раствора, то очень  сложно  определить, что  реакция  между  растворами  произошла.

   Запишем  уравнение  реакции  в молекулярном  виде:

         LiOH   +  HBr  =  LiBr   +  H2O

        Li(+) + OH(-)   +  H(+) + Br(-)  =  Li(+) + Br(-)   +  H2O

        Ионы,  входящие  в  состав  веществ  бесцветны, но если мы запишем   ионное  уравнение  в  сокращенном  виде:

        OH(-)   +  H(+)   =   H2O

что  реакция  нейтрализации  сводится  к  взаимодействию между  катионами  водорода  и  гидроксид-ионами.

   Добавив  к  раствору  щелочи  индикатор  фенолфталеин  ученик  по  изменению  окраски индикатора  обнаружил  гидроксид-ионы.

Окраска  раствора  стала  малиновой.  В ходе  реакции  катионы водорода  связали  гидроксид-ионы  и  окраска раствора  стала бесцветной.

Розбавлена ​​і концентрована сульфатні кислоти поводяться по-різному. Розбавлена ​​сульфатна кислота поводиться, як звичайна кислота. Активні метали, що стоять у ряді напруг лівіше водню

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

витісняють водень з розбавленої сульфатної кислоти. Ми бачимо бульбашки водню при додаванні розведеної сульфатної кислоти в пробірку з цинком.

H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑

Мідь стоїть у ряді напруг після водню – тому розбавлена ​​сульфатна кислота не діє на мідь. Як поведуть себе цинк і мідь у концентрованій сульфатній кислоті?

Цинк, як активний метал, може утворювати з концентрованою сульфатною кислотою сірчистий газ, елементарну сірку, і навіть сірководень.

2H2SO4 + Zn = SO2↑ + ZnSO4 + 2H2O

Мідь – менш активний метал. При взаємодії з концентровано сульфатною кислотою відновлює її до сірчистого газу.

2H2SO4 конц. + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O

Отже, в пробірках з концентрованою сульфатною кислотою ми гаємо виділення сірчистого газу.  

Обладнання: пробірки, штатив для пробірок.

Техніка безпеки. Слід дотримуватися правил роботи з розчинами кислот. Сірчистий газ отруйний, дослід слід проводити під тягою.