Введение небольшого количества иодида серебра вызывает образование очагов колеса ции в облаках, тем самым вызывая выпадение осадков. На очистку неба над столицей не пользовали 47 г иодида серебра. Вычислите массу (г) выпавитеrо на землю серебра. ответ: г. (Запишите число с точностью до целых.)

ZnSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Zn(NO3)2

Zn(2+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2NO3(-) = BaSO4 + Zn(2+) + 2NO3(-)

SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4

Mg(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Mg(OH)2

Mg(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2NO3(-) + 2Na(+) + Mg(OH)2

Mg(2+) + 2OH(-) = Mg(OH)2

2K3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6KCl

6K(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(2+) + 6Cl(-) = Ca3(PO4)2 + 6K(+) + 6Cl(-)

2PO4(3-) + 3Ca(2+) = Ca3(PO4)2

K2CO3 + H2SO4 = CO2 + H2O + K2SO4

2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = CO2 + H2O + 2K(+) + SO4(2-)

CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + H2O

2OH(-) + 2H(+) = 2H2O

KCl c разбавленной серной кислотой реагировать не будет.

KNO3 тоже.

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2

Zn2+ 2Cl- + 2K+ + 2OH- = Zn(OH)2 + 2K+ + 2Cl-

ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl

2H+ + SO3(2-) = H2O + SO2

2H+ + 2Cl- + 2K+ + SO3(2-) = H2O + SO2 + 2K+ + 2Cl-

2HCl + K2SO3  = H2O + SO2 + 2KCl

3Mg2+ 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2

3Mg2+ 6Cl- + 6K+ + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2 + 6K+ + 6Cl-

3MgCl2 + 2K3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6KCl

Любой растовр состоит из растворителя (как правлио вода) и растворенного вещества

данные в условии позволяют определить массу вещества

исходная формула для расчета

массовая доля = масса вещества/массу растовра

w = mв-ва/mрастора 

преобразуем формулу для нахождения массы вещества

масса в-ва = w * m растовра = 0,03*400 = 12г

масса растовора после доливания 50 мл воды (плотность воды равна 1, поэтому масса = объему, т.е. 50г) = 400+50 = 450г

по формуле указанной выше находим массоую долю в новом расторе = 12/450 = 0,026 или 2,6%