Химические свойства щелочей 1. Щелочь + соль (р-римая Ме от Mg) - соль + нерастворимое основание (Р-ция обм.).
2. Щелочь + кислотный оксид - соль + H,0 (Р-ция обм.).
3. Щелочь + кислота - соль + H,0 (Р-ция обм.).
4. Щелочь + амфотерное основание - соль.
5. Щелочь + амфотерный оксид — соль.
Химические свойства нерастворимых оснований
1. н/р основание + кислота (сильная) - соль + H20 (Р-ция обм.).
2. н/р основание — основной оксид + H20 (Р-ция разл.).
Химические свойства кислотных оксидов
1. Кислотный оксид (кроме Si0,) + H20 – кислота (Р-ция соед.).
2. Кислотный оксид - щелочь — соль - H20 (Р-ция обм.).
3. Кислотный оксид + основной оксид – соль (Р-ция соед.).
Химические свойства основных оксидов
1. Основной оксид + кислота (сильная) — соль + H,0 (Р-ция обм.).
H, Co,
2. Основной оксид - кис, јотный оксид — соль (Р-ция соед.).
H
3. Основной оксид (Mе до | Mg) + H2O — Щелочь (Р-ция соед.).
4. Основной оксид (Me от Mg). + H, – Me" + H0 (Р-ция зам.).
SO
Химические свойства кислот
1. Кислота (сильная) - основной оксид - соль + H,0 (Р-ция обм.).
2. Кислота (кроме HNO ) + Ме(до |н) — соль + HАT (P-ция соед.)
3. Кислота (сильная) + основание (любое) – соль + Но (Р-ция обм.).
4. Кислота(сильная) + соль(слабых кислот) - соль + кислота (слабая) 1.5 I (Р-ция обм.).
5. Кислота сильная + соль (р-римая сильных кислот) - реакция идет, если образуется
соль + кислота (сильная) (Р-ция обм.).
Открытие новых химических элементов. Для развития теоретической химии этого периода исходным и основополагающим было создание Д. И. Менделеевым его периодической системы. Во-первых, пустые клетки таблицы Д. И. Менделеева (в 1871 г. было известно только 63 элемента) заполнились в результате открытий ученых различных стран, причем блестяще подтверждались предположения Менделеева о свойствах некоторых из этих неизвестных тогда элементов. До 1917 г. таблица пополнилась многими вновь открытыми элементами. Во-вторых, развитие теории строения атома по-новому объяснить физический смысл периодической системы элементов. Выяснилось, что и порядковый номер элемента, и его атомный вес являются характеристиками строения атома данного вещества. За это открытие в 1910 г. он был удостоен Нобелевской премии
Подробнее – на Otvet.Ws – https://otvet.ws/questions/7052708-chomu-periodichnii-zakon-spriyav-vidkrittyu-novih-himichnih.html
1)C₇H₁₆+Br₂=C₇H₁₅Br(бром гептан)+HBr
2)C₇H₁₅Br+Br₂=C₇H₁₄Br₂(дибром гептан)+HBr
3)C₇H₁₄Br₂+Br₂=C₇H₁₃Br₃(трибром гептан)+HBr
4)C₇H₁₃Br₃+Br₂=C₇H₁₂Br₄(тетрабром гептан)+HBr
5)C₇H₁₂Br₄+Br₂=C₇H₁₁Br₅(пентабром гептан)+HBr
2.Горения гептана
C₇H₁₆+11O₂=7CO₂+8H₂O
3.Изомеризация гептана
1)H₃C-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃(нормал гептан)→
→H₃C-CH₂-CH(C₂H₅)-CH₂-CH₃(3-этил пентан)
2)H₃C-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃(нормал гептан)→
→H₃C-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₂-CH₃(2,3-диметил пентан)
3)H₃C-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃(нормал гептан)→
→H₃C-CH₂-C(CH₃)₂-CH₂-CH₃(3,3-диметил пентан)
4)H₃C-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃(нормал гептан)→
→H₃C-CH₂-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-CH₃(3-метил гексан)
4.Дегидрирования метана
1)2CH₄--(1500°C;Ni)-->C₂H₂(ацетилен)+3H₂
2)CH₄--(500°C;Ni)-->C+2H₂