Какой объем воды надо добавить к 500 мл 40%-ной азотной кислоты плотностью 1,25 г/см3 для получения 10%-ного раствора кислоты?

Объяснение:

Дано:

m(C₆H₅NO₂) = 250 гр

m(р-ра С₆H₅NH₂) = 150 гр

Найти:

η(C₆H₅NH₂) - ?

 250 гр                  х - гр

C₆H₅NO₂ + 3H₂ → C₆H₅NH₂ + 2H₂O

1 моль                    1 моль

123 гр/моль         93 гр/моль

M(C₆H₅NO₂) = 12×6+1×5+14+16×2 = 72+5+14+32 = 123 гр/моль

M(C₆H₅NH₂) = 12×6+1×5+14+1×2 = 72+5+14+2 = 93 гр/моль

Х гр = m(C₆H₅NO₂) × M(C₆H₅NH₂)/M(C₆H₅NO₂)

Х гр = 250 гр × 93 гр/моль / 123 гр/моль = 23250/123 = 189,02 ≈ 189 гр

η(C₆H₅NH₂) = m(р-ра С₆H₅NH₂)×100%/m(C₆H₅NH₂)

η(C₆H₅NH₂) = 150 гр × 100% / 189 гр = 15000/189 = 79,37 ≈ 79,4%

ответ: η(C₆H₅NH₂) ≈ 79,4%

Дано:
m(Sn+Pb)=89г
w(Pb)=46,5%   
m(PbO)-?
m(SnO₂)-?

Решение:
1. Найдем массовую долю олова в сплаве:
w(Sn)=100%-46,5%=53,5%
2. Вычислим массу каждого металла в сплаве:
m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г
m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г
3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём:
PbO + C = Pb + CO
4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M
n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль
5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO):
По уравнению реакции:
n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль
6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M:
m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г
7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4):
SnO₂ + C = Sn + CO₂
8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M:
n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль
9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn):
По уравнению реакции:
n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль
10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M
m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г
ответ: 44,6 г  и 60,4г