ХІ. Визначити масову частку речовини в розчині, який приготували з 200 мл води і 50 г солі.

ХІІ. Складіть рівняння реакції добування кисню з калій перманганату. Підкресліть формулу оксиду. Укажіть галузі застосування кисню

2ch3oh+2na=2ch3ona+h2
2c2h5oh+2na=2c2h5ona+h2
2c3h5(oh)3+6na=2c3h5(ona)3+3h2

C3h5(oh)3+3hno3=c3h5(no3)+3h2o
n(c3h5(no3))=27,24/227=0,12 моль
n(c3h5(oh)3)=0,12 моль
n(h2)=7,178/22,4=0,32 моль-образовалось в 3-х реакциях
n(h2)=0,12/(2)*3=0,18 моль-образовалось в реакции с глицерином
m(c3h5(oh)3)=0,12*92=11,04 г
m(ch3oh+c2h5oh)=21,82-11,04=10,78 г
n(h2)=0,32-0,18=0,14моль- в реакциях с метанолом и этанолом

Составим систему уравнений
Пусть n(h2)в р-ции с метанолом= х моль, n(h2) в реакции с этанолом=y моль
x+y=0,14
2*32x+2*46y=10,78
Решая систему получаем
x=0,075 моль, y=0,065 моль
n(h2)в р-ции с метанолом=0,075 моль
m(ch3oh)=0,075*2*32=4,8 г
n(h2)в р-ции с этанолом=0,065 моль
m(c2h5oh)=0,065*2*46=5,98 г
ответ:m(c3h5(oh)3)=11,04 г, m(c2h5oh)=5,98 г, m(ch3oh)=4,8 г

Сульфат кальция соль сильной кислоты и сильного основания, и та часть, что растворима в воде является сильным электролитом, т.е. полностью распадается на ионы.

M(CaSO4) = 40+96=136 g/ mol
v(CaSO4)= 0,2/136 = 15*10^(-4) mol
т.к. соли в растворе мало, то плотность данного раствора можно принять за плотность воды, т.е. почти за 1
Отсюда следует, что 100 г воды равно 100 мл раствора = 0.1 л раствора
с(СaSO4) =  mol/l
ПР(СaSO4) = 
[Ca^{2+}] = [SO_4^{2-}] =c(CaSO4) = 15*10^{-3} mol/l
ПР(СaSO4) = 225* 10^{-3 -3}=2,25*10^{-4}