Самостоятельная работа по теме: «Ионные уравнения» Вариант 1 1. Расставьте коэффициенты, укажите осадок, запишите полные и сокращенные ионные уравнения для следующих реакций: А) ZnCl2 + NaOH → NaCl + Zn(OH)2 Б) Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO 4 + KNO3 B) AlCl3 + KOH → Al(OH) 3 + KCl 2. Составьте уравнения реакций, запишите полные и сокращенные ионные уравнения: А) Pb(NO3)2 + K2SO4 → Б) Al2(SO4)3 + KOH → В) Na2S + H3PO4 → Г) Гидроксид калия + соляная кислота
S = 25г/100г н₂о
mдоб. = 8 г
mк.г. = 32 г
Найти: w(с/к.г).
Решение:
1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас.
Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2
2) Добавили 8 г соли и нагрели.
Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m
После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли
в (m+ 8) г горячего раствора.
3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата.
Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда:
w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
(0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе
(m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора
4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение:
0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24)
0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32
w(с/к.г)*32 = 12,8
w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 %
ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
ответ:
объяснение:
1)
сuo + h2 = cu + h2o
n(cuo) = 4 моль.
по уравнению n(cu) = n(cuo) = 4 моль.
m(cu) = n(cu)*m(cu) = 4*64 = 256 г.
2)
с2н4 + н2 = с2н6
n(c2h4) = v(c2h4)/vm = 10/22,4 = 0,45 моль
по уравнению n(h2) = n(c2h4) = 0,45 моль
v(h2) = n(h2)*vm (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
v(h2) = 0,45*22,4 = 10 л.
3)
с2н4 + н2о = с2н5он
n(c2h5oh) = 12 моль
по уравнению n(c2h4) = n(c2h5oh) = 12 моль
n(h2o) = n(c2h5oh) = 12 моль
m(c2h4) = n(c2h4)*m(c2h4) = 12*28 = 336 г
m(h2o) = 12*18 = 216 г.
4)
2сн3он + 2na = 2ch3ona + h2
n(na) = m(na)/m(na) = 23/23 = 1 моль
по уравнению n(h2) = n(na) = 1 моль
v(h2) = n(h2)*vm = 1*22,4 = 22,4 л.
5)
сaco3 = cao + co2
n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 80/100 = 0,8 моль
по уравнению n(co2) = n(caco3) = 0,8 моль
m(co2) = n(co2)*m(co2) = 0,8*44 = 35,2 г.
6)
сн4 = с + 2н2
по уравнению n(ch4) = n(h2)/2 = 8/2 = 4 моль
m(ch4) = n(ch4)*m(ch4) = 4*16 = 64 г.
7)
в образце вещества массой 100 г будет 81,8 г углерода и 18,2 г водорода.
n(c) = m(c)/m(c) = 81,8/12 = 6,82 моль
n(h) = m(h)/m(h) = 18,2/1 = 18,2 моль
соотношение моль углерода к водороду: n(c): n(h) = 6,82: 18,2 = 1: 2,7 = 3: 8 (нужно получить соотношение в целых числах, потому сначала делим все на наименьшее число, а потом домножаем на такое число, чтобы второе число получилось целым)
простейшая формула вещества с3н8
m(в-ва) = d*m(h2) = 22,8*2 = 45,6 (г/моль)
m(c3h8) = 44 (г/моль). это и есть истинная формула.
8)
схематическая реакция, уравненная по углероду:
сн3он --> ch4
n(ch4) = n(ch3oh) = 4 моль
m(ch4) = n(ch4)*m(ch4) = 4*16 = 64 г.
9)
naoh + hcl = nacl + h2o
m(hcl) = m(p-pahcl)*w(hcl) = 80*0,2 = 16 г
n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 16/36,5 = 0,44 моль
по уравнению n(naoh) = n(hcl) = 0,44 моль
m(naoh) = 0,44*40 = 17,6 г.
10)
сaco3 = cao + co2
m(caco3) = m(известняка)*w(caco3) = 40*0,75 = 30 г
n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 30/100 = 0,3 моль
по уравнению n(co2) = n(caco3) = 0,3 моль
m(co2) = n(co2)*m(co2) = 0,3*44 = 13,2 г.
11)
nh3 + hcl = nh4cl
n(nh4cl) = n(nh3) = 2 моль.
12)
сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о
n(ch4) = v(ch4)/vm = 448/22,4 = 20 моль
по уравнению n(o2) = 2*n(ch4) = 2*20 = 40 моль
v(o2) = n(o2)*vm = 40*22,4 = 896 л.
подробнее - на -