Хід роботи 1. До клем котушки з великою кількістю витків приєднайте гальванометр
Вис
(рис. 8.а). Штабовий магніт швидко вставте у котушку гаючи за показом
1 глі Іганометра. Тоді залишіть магніт у котушці нерухомим гаючи за стріл-
кото гальванометра. Швидко вийміть магніт з котушки, продовжуючи гати
за рухом стріліси гальванометра.
2. Повільно вставте в котушку та
2
Вийміть з неї два магніти, складені од-
Поіменними полосами. Повторіть
дослід, збільшивши
швидкість руху а)
мал шітів. З'ясуйте, в яких випадках
більша сила індукованого струму.
3. Однією рукоіо тримайте неру-
Рис. 8
Хомо магніти, другото - рухайте
котушку відносно магнітів. Повторіть
|
досліди, змінногочи напрям руху котушки, швидкість руху та полярність магнітів. У
колсному досліді слідкуйте за величиною та напрямом відхилення стрілки гальвано-
метра.
4. Котушку з малою кількістю витків та осердям (малу котушку 2) підключіть
до джерела стуму, включивши в коло реостат і вимикачі (рис. 8, б). Малу котушку
вставте в котушку з великою кількістю витків (велику котушку 1), а потім вийміть з
неї. Іовторіть досліди, змінюючи швидкість руху малої котушки. Закінчивши цю
серіо дослідів, розімкніть вимикачем електричне коло малої котушки.
5. Вставте малу котушку у велику. Замкніть електричне коло малої котушки
при розміщенні позунка посередині реостата. Прослідкуйте за показами гальвано-
метра в час замикання, розмикання електричного кола за стабільності струму в колі
малої котушки. Розімкніть коло малої котушки, закінчивши цію серію дослідів.
1.Название
2.Химический знак, относительная атомная масса (Ar)
3.Порядковый номер
4.Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3)
5.Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б»)
6.Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов
Подсказка!
Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;
Число нейтронов = атомная масса (Ar из таблицы Менделеева) – число протонов.
7. Вид элемента (s, p, d, f)
Подсказка!
s-элементы: это первые два элемента в 1-7 периодах;
p-элементы: последние шесть элементов1-6 периодов;
d-элементы: это элементы больших периодов (по 10 штук) между s- и p-элементами;
f-элементы: это элементы 6 и 7 периодов – лантаноиды и актиноиды, они вынесены вниз таблицы.
8.Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня.
Подсказка! Внешний уровень завершён у элементов VIII группы главной подгруппы "А" - Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее:
Заряд ядра атома = порядковому номеру атома;
Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится элемент;
У s- и p-элементов на последнем (внешнем) от ядра энергетическом уровне число электронов равно номеру группы, в которой находится элемент.
Например, Na+11)2)8)1=номеру группы;
У d- элементов на последнем уровне число электронов всегда равно 2 (исключения – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие на последнем уровне содержат 1 электрон).
Например, Ti+22)2)8)10)2 ; Cr++24)2)8)13)1 – исключение
Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле Nэлектронов = 2n2, где n – номер энергоуровня.
Например, I уровень – 2 электрона, II – 8 электронов, III – 18 электронов, IV– 32 электрона и т.д.
9.Электронная и электронно-графическая формулы строения атома
Подсказка!
Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…
Помните! На s – орбитали максимум может быть 2 электрона, на p – 6, на d – 10, на f – 14 электронов.
Например, +11Na 1s22s22p63s1; +22Ti 1s22s22p63s23p64s23d2
10.Металл или неметалл
Подсказка!
К неметаллам относятся: 2 s-элемента - водород и гелий и 20 p-элементов – бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон, мышьяк, селен, бром, криптон, теллур, йод, ксенон, астат и радон.
К металлам относятся: все d- и f-элементы, все s-элементы (исключения водород и гелий), некоторые p-элементы.
11.Высший оксид (только для s, p)
Подсказка!
Общая формула высшего оксида дана под группой химических элементов (R2O, RO и т.д.)
12.Летучее водородное соединение (только для s, p)
Подсказка!
Общая формула летучего водородного соединения дана под группой химических элементов (RH4, RH3 и т.д.) – только для элементов 4 -8 групп.