Горение, образовался 5,6 л СО2 и 6,72 л НCl. Имеет в составе четвертичный атом углерода. при гидролизе в присутствии NaOH образуется органическая соль, не содержащая в составе хлор.

Дано:

m₁(p-pKOH) = 150 г

ω₁(KOH) = 30% или 0,3

-m(p-p) = 10% или 0,1

ρ₂(p-p) = 1,2 г/см³

Найти:

ω₂(КОН) - ?

См(КОН) - ?

Объяснение:

В начальном растворе находим массу КОН:

m(KOH) = 150 г*0,3 = 45 г

Масса раствора после выпаривания составила:

m(p-pa₂KOH) = 150 г - 150 г*0,1 = 135 г

Процентная концентрация конечного (полученного р-ра)

ω₂(КОН) = 45 г/135 г*100% = 33,33%

Находим кол-во КОН

n(KOH) = m/M = 45 г/56 г/моль = 0,8036 моль

Объем полученного р-ра:

V₂(p-pa) = 135 г/1,2 г/см³ = 112,5 см³ или 0,1125 дм³ = 0,1125 л

Молярная концентрация полученного р-ра

См = 0,8036 моль/0,1125 л = 7,14 моль/л

ответ: 33,33%; 7,14 моль/л

1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная

масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1,  T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)

Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж  ( если у

вас учитывается степень свободы то -5/2;   если вы такого понятие не

знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость  С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К   С= 0,01 кДж/кг·КЕще