По уравнению реакции 4na+=2nao рассчитайте сколько граммов натрия потребуется чтобы получить 31 г оксида натрия

                              4Na+O2=2Na2O
m(Na2O)=31г             n(кол-во вещ-ва)=m/M(молярная масса)
                                    =31*62=0.5 моль
                если кол-во вещества 2Na2O=0,5 моль,то кол-во вещества
                 4Na=0,5*2=1 моль
             m=n*M=1*23=23г
ответ:23 грамма Na понадобится
Не забудь отметить как лучший ответ)