Горіння сирника. запаліть сірник гайте за явищами, що процес горіння висновок: про перебіг хімічної реакції свідчить

Объяснение:

Дано:

m(Ag) = 0,25 гр

ω(Ag) = 70%

V(NH₄SCN) = 16,5 мл = 0,0165 л

Найти:

Cм (р-ра NH₄SCN) - ?

1) Запишем уравнение реакций, и в ионных формах:

Ag + NH₄SCN → AgSCN↓ + NH₄ - молекулярное уравнение

Ag⁺ + NH₄⁺ + SCN⁻ → AgSCN↓ + NH₄⁺ - полное ионное уравнение

Ag⁺ + SCN⁻ → AgSCN↓ - сокращенно ионное уравнение

2) Находим количества вещества титранта:

Mr(Ag) = 108 гр/моль

n(NH₄SCN) = n(SCN)⁻ = n(Ag)⁺ = m(Ag)×ω(Ag)/Mr(Ag)×100% = 0,25 гр × 70% / 108 гр/моль × 100% ≈ 0,00232 моль × 0,7 ≈ 0,00162 моль

3) Теперь мы можем вычислите молярную концентрацию раствора титранта:

Cм (р-ра NH₄SCN) = n(NH₄SCN)/V(NH₄SCN)

Cм (р-ра NH₄SCN) = 0,00162 моль / 0,0165 л ≈ 0,09818 моль/л ≈ 0,0982 моль/л

ответ: Cм (р-ра NH₄SCN) = 0,0982 моль/л

Объяснение:

Кислородсодержащее органическое вещество содержит углерода – 52, 18%,

кислорода – 34, 78%, водорода – неизвестно. Относительная плотность этого вещества

по водороду 23.Определить класс соединения и его молекулярную формулу.

Относительная  плотность  данного  вещества  по  водороду  23.  Значит  относительная   молекулярная  масса  вещества   равна   46.

Найдем   массовое  число  водорода  в  анализируемом  веществе:

100% - (  52,18  +  34,78 ) =  13,04  %.   Если  данное  вещество  этанол,  то  в  составе  этанола  1 атом  кислорода.  На  основе  данных  анализа  найдем   простейшую  формулу  вещества:

n(С) =  52, 18  :  12 г/моль  = 4,3484  моль

n(О) =  34,78  : 16 г/ моль  2, 17375  моль  

п(Н)  = 13,04  моль

   Простейшая  формула  С2Н6О.  Значит,  действительно,  искомое  вещество  спирт   этанол   или  его  межклассовый  изомер   диметиловый эфир