Задание 1. Определите электронные формулы атомов элементов, относящихся к одному периоду, к одной группе. Выберите правильные ответы. A. 1s2
B. 1s22s2
C. 1s2 2s22p4
D. 1s22s22p63s2
Период: Группа:
ответ обоснуйте (укажите признаки, по которым определили принадлежность элементов к периоду, к группе)

Задание 2. Дайте сравнительную характеристику водороду и кислороду в виде диаграммы Венна.
Водород Кислород

Отличия Сходства Отличия

Задание 3. Заполните пропуски в предложениях, используя перечень слов: неметаллические, металлические, уменьшается, отдавать, уровне, принимать, увеличивается, внешнем, растет, растет, не изменяется, энергетическом уровне.

Свойства элементов в периодической системе изменяются периодически.
С увеличением атомного номера элемента в периоде количество электронов на , радиус атома , возрастает электроны, значит, усиливаются свойства. В группе с увеличением атомного номера элемента число энергетических уровней, радиус атома, возрастает
электроны, значит, усиливаются свойства элементов.

Задание 4. Кислород является сильным окислителем. Все вещества окисляются кислородом с образованием оксидов.
Напишите уравнения реакции горения простого и сложного вещества ( по одному примеру), расставьте коэффициенты и назовите полученные оксиды.

Задание 5(А). Дайте характеристику элементу с порядковым номером 15 по следующей схеме:
1.Знак и название элемента
2.Положение элемента в ПСХЭ
3.Опишите состав атома и строение атома (диаграмму Бора)
4.Составьте электронную и электронно-графическую формулу атома

Задание 5(Б). По положению в периодической системе и строению атома предскажите свойства элемента №15 и его соединений.
1.Физические свойства (металл или неметалл)
2.Валентность и степень окисления
3.Формула оксида и его характер
4.Формула соответствующего гидроксида

Показать ответ

Ответ:

катя4802

05.07.2021 07:10

Вкачестве единицы массы используется атомная единица массы (а.е. которая равна 1/12 массы изотопа углерода 12с. ar(na) = 23 а.е.м., mr(naoh) = 40 а.е.м., mr(h2so4) = 98 а.е.м. 32. абсолютная масса атома (молекулы) равна отношению массы атома (молекулы) к 1/12 массы изотопа углерода 12с. масса одной молекулы кислорода = 32/6.02*1023 = 5.31*10-23 г. масса одного миллиарда молекул кислорода = 5.31*10-23 * 109 = 5.31*10-14 г. 33. количество вещества измеряется в в моль (не склоняется). моль составляют 6.02*1023 частиц. это число называется «числом авогадро». 34. относительной молекулярной массой mr вещества называют отношение массы молекулы вещества к 1/12 массы изотопа углерода 12с.

я решал так и мне поставили за это 2 пятёрки, но решал не сам спрашивал у дяди он у меня ‍ )

0,0(0 оценок)

Ответ:

stovhelen

05.07.2021 07:10

Атомная масса — относительная величина. она определяется по отношению к массе атома углерода
12
6
c, которая принимается равной 12.000 000.
хотя в также используют относительные атомные или молекулярные массы аотн и мотн, отнесенные к массе атома
12
6
c, их нельзя считать идентичными атомной массе м, поскольку они относятся к естественной смеси изотопов соответствующего элемента. таким образом, они определяют среднюю атомную массу элемента. однако поскольку изотопы одного элемента разными свойствами, в атомной принято указывать атомную массу м каждого изотопа.
для абсолютного определения атомной массы была введена атомная единица массы (а. е.
атомная единица массы (а. е. м.) равна 1/12 массы атома углерода
12
6
c.
отсюда следует, что углерод обладает относительной атомной массой м = 12.000 и абсолютной атомной массой m = 12.000 а. е. м. атомную единицу массы можно перевести в единицу массы си — килограмм.
1. 1 а. е. м.=
1
12
mc12= 1.66057 · 10
−27
кг
2. 1 кг= 6.022045 · 10
26
а. е. м.
отсюда следует для массы атома
3. mа= m · 1 а. е. м.= m · 1.66057 · 10
−27
кг
последняя формула используется также для ядер, элементарных частиц, частиц — продуктов радиоактивных превращений и т. д.

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия