Если в промежуток с 50 сек до 110 сек концентрация N2 понизилась от 0,8 до 0,3 мол/л в реакции N2 и О2 с образованием NO. Вычислите среднюю скорость прямой реакции.
какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.
Количество вещества серной кислоты равно количеству вещества железа.
M(Fe) = 56
n(Fe) = m(Fe):M(Fe) = 0,3 моль
n(H2SO4) = 0,3 моль
M(H2SO4) = 68
m(H2SO4) = M(H2SO4)×n(H2SO4) = 68×0,2 = 20,4 г.
Мы нашли массу серной кислоты, прореагировавшей с железом. Но нам нужна не сама кислота, а её раствор, от которого кислота составляет только 20% (то есть 0,2).
какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.
0,11 x С3H7COOH + C2H5OH => C3H7COOC2H5 + H2O 1 1 n(C2H5OH)=m/M=10/46=0,22 molln(C3H7COOH)=m/M=10/88=0,11 mollFe+H2SO4 = FeSO4+H2.
Количество вещества серной кислоты равно количеству вещества железа.
M(Fe) = 56
n(Fe) = m(Fe):M(Fe) = 0,3 моль
n(H2SO4) = 0,3 моль
M(H2SO4) = 68
m(H2SO4) = M(H2SO4)×n(H2SO4) = 68×0,2 = 20,4 г.
Мы нашли массу серной кислоты, прореагировавшей с железом. Но нам нужна не сама кислота, а её раствор, от которого кислота составляет только 20% (то есть 0,2).
m(раствора) = m(кислоты) : конц.(кислоты) = 20,4 : 0,2 = 102 г.
Масса раствора — 102 грамма. Нам нужен его объём. Для этого в задаче указана плотность раствора — 1,139 г/мл.
V(раствора) = m(раствора) : ρ(раствора) = 102 : 1,139 = 89,55.
ответ: 89,55 мл раствора.
Объяснение: