Укажіть елемент головної підгрупи ІІ групи 3-го періоду:
а) В; б) Si; в) Mg; г) Al.
2. Укажіть заряд ядра атома Феруму:
а) +56; б) +26; в) -55; г) +8.
3. Укажіть кількість електронів у атомі Хрому:
а) 52; б) 51; в) 6; г) 24.
4. Укажіть формулу водневих сполук елементів головної підгрупи V гр.:
а) RН3; б) НR; в) RН4; г) Н2R.
5. Укажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні
атома Калію: а) 19; б) 4; в) 1; г) 39.
6. Укажіть пару елементів, які мають подібні хімічні властивості:
а) Al, Si; б) Li, Rb; в) S, P; г) Ca, Al.
7. Електронна формула деякого елемента – 1s22s2 2р1, за кількістю
електронів визначте порядковий номер елемента і вкажіть його назву:
а) Карбон; б) Оксиген; в) Сульфур; г) Бор.
8. У періоді зі збільшенням заряду ядра металічні властивості:
а) послаблюються; б) посилюються; в) не змінюються.
9. Укажіть пару елементів, у атомах яких заповнюється однакова
кількість електронних шарів: а) B, Al; б) Ca, Mg; в) Na, Mg.
10. Атом деякого елемента має на 3 електрони менше, ніж йон Кальцію.
Назвіть елемент і охарактеризуйте його за положенням у періодичній
системі хімічних елементів та будовою атома.
11. Напишіть рівняння хімічної реакції між речовинами, атоми
яких мають такі закінчення електронних формул: …3s23р1 та …2s22р4.
12. Елемент міститься в головній підгрупі ІІІ групи 2-го періоду.
Визначте елемент, складіть формулу його вищого оксиду і обчисліть
масові частки елементів в оксиді.
13. Масова частка деякого елемента головної підгрупи V групи в його
вищому оксиді становить – 43,46%. Назвіть цей елемент, напишіть
формулу цього оксиду і напишіть електронну формулу його атома.
Привіт! Зараз ми швидко усе запишемо:
1) В (за таблицею Мендлеєва)
2) Б , заряд ядра - кількістю протонів. Кількість протонів - порядковий номер.
3) Г, Кількість електронів = кількість протонів (якщо не збуджений стан)
4) А, бо більшість елементів - трьохвалентні.
5) В, Кількість електронів на зовнішньому рівні = номер групи. Калій у першій групі, тому один електрон.
6) Б, бо ці елементи - лужні метали
7) Порядковий номер = кількість електронів = 5, отже це Бор (В)
8) Б, бо стає важче утримати електрони на далеких орбіталях (тому ще й радіус також збільшується, якщо дивитись зверху вниз.
9) В, бо вони на одному енергетичному рівні.
10) Йон кальцію - Ca²⁺ має 18 електронів. Отже, наш атом має 18-3=15 електронів. Стільки має Фосфор (P), який знаходиться у 3 періоді, 5 групі головній підгрупі. Має 5 елетронів на зовнішньому рівні.
11) Перший елемент - Аl
Другий елемент - О
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
12) За розташуванням це Бор (В)
B₂O₃ - формула найвищого оксиду
w(E)=Ar(E)*n / Mr · 100%
w(B)=Ar(B)*2 / Mr(Br₂O₃) · 100% = 11*2 / 70 · 100% = 31.43 %
w(O)=100-31.43=68,57%
13) Формула такого оксиду R₂O₅
w(R)=Ar(R)*2 / Ar(R)*2 + Ar(O)*5 · 100%
43.46= 200x / (2x + 80)
86.92 x + 3 467,8 = 200 x
113.08 x = 3467,8
x=31
Отже це Фосфор.
Електрона конфігурація: 1s²2s²p⁶3s²p³
Готово! Є питання? Запитуйте, з радістю відповім
*Поставте найкраще, будь ласка :)