Если проводить электролиз раствора FeSO4 в течение 5 ч при силе тока 50 A (η=80%), то масса вещества, образующегося в растворе, равна г. ответ дать с точностью до десятых
Двойные соли - это соли, которые имеют два типа катионов:
KAl(SO4)2 = K(+) + Al(3+) + 2SO4(2-)
Я точно не могу ответить на этот вопрос, но вероятнее всего эти соли состоят из двух сфер - внешней и внутренней, при диссоциации образуют два типа катионов.
Диссоциация солей - электролит, доторый "разделяется" на положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы.
K4[Fe(CN)6] = 4K(+) + [Fe(CN)6](3-)
K4[Fe(CN)6] + NaOH => реакция не пойдёт. Не будет ни осадка, ни газа, образуется слабый электролит.
KAl(SO4)2 = K(+) + Al(3+) + 2SO4(2-)
Я точно не могу ответить на этот вопрос, но вероятнее всего эти соли состоят из двух сфер - внешней и внутренней, при диссоциации образуют два типа катионов.
Диссоциация солей - электролит, доторый "разделяется" на положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы.
K4[Fe(CN)6] = 4K(+) + [Fe(CN)6](3-)
K4[Fe(CN)6] + NaOH => реакция не пойдёт. Не будет ни осадка, ни газа, образуется слабый электролит.
(NH4)2Fe(SO4)2 = 2NH4(+) + Fe(2+) + SO4(2-)
(NH4)Fe(SO4)2 + KOH = Fe(OH)2⬇ + 2NH3 + 2H2O + 2K2SO4
НАВЕРНОЕ ЭТО
Объяснение:
Уравнение реакции:
HCl + KOH = KCl + H2O
То есть в реакции участвует равное количество молей HCl и KOH.
M(HCl) = 1 + 35 = 36 г; Значит, в 200 мл 0,1 М раствора будет 3,6 г
на 0,2 л воды. Концентрация 3,6/0,2 = 18 г/л
M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г. В 300 мл 0,1 М раствора будет 5,6 г
на 0,3 л воды. Концентрация 5,6/0,3 = 18,67 г/л
Концентрация KOH на 0,67 г/л выше, поэтому
C(OH-) = 0,67*1*1 = 0,67
C(H+) = K/C(OH-) = 10^(-14)/0,67 = 1,5*10^(-14)
pH = -lg(1,5*10^(-14)) = -lg 1,5 - (-14) ~ 13,824