Вычислите температуру кипения и замерзания 10%-ного раствора глюкозы (C6 H12O6) в воде (для расчетов возьмите массу раствора, равную 100г)
Молярная масса глюкозы 180 г/моль. в 100 г 10% раствора содержится 10 г глюкозы и 90 г растворителя.
Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°.
Криоскопическая константа воды равна 1,86°. Понижение температуры замерзания раствора может быть рассчитано по формуле:
Ккр × g × 1000 1,86 × 1000
ΔТ зам= = = 1,15° C M × G 180 × 90
где g- масса растворенного вещества, M –молярная масса растворенного вещества, G – масса растворителя, ККр – криоскопическая константа, ∆Тзам– понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя.
Таким образом, 10% раствор глюкозы будет замерзать при - 1,15° С.
. Повышение температуры кипения раствора может быть рассчитано по формуле:
Кэб. × g × 1000 0,52 × 1000
ΔТ кип = = = 0,032° C M × G 180 × 90
где g- масса растворенного вещества, M –молярная масса растворенного вещества, G – масса растворителя, Кэб – эбуллиоскопическая константа воды, ∆Т кип повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя.
Таким образом, 10% раствор глюкозы будет кипеть при 100,032° С.
При сгорании 2,7 г органического вещества получили 3,92 л (н. у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Известно, что вещество реагирует с раствором гидроксида натрия, а в реакции с бромной водой образуется трибромпроизводное этого вещества.
2,7 г 3,93 л 1,8 г
х + О2 > CO2 + H2O
Вычислим количество углекислого газа и воды и фенола
n(CO2) 3,92 л : 22,4 л/моль = 0,175 моль n(C) = 0,175 моль m(C) = 2,1 г
n(H2O) 8 г : 18 = 0,1 моль n(H) = 0,2 моль m (H) = 0,2 г
Ясно, по данным анализа, что это не фенол , а более сложное производное фенола: 3-метилфенол. Формула С6Н4 (СН3)ОН
Брутто формула С7Н8О. Формульная масса равна 108
Тогда 2,7 г органического вещества составляют 2,7 г : 108 г/моль 0,025 моль
0,175 моль С : 7 = 0,025 моль 0,2моль Н : 8 = 0,025 моль
Объяснение:
Вычислите температуру кипения и замерзания 10%-ного раствора глюкозы (C6 H12O6) в воде (для расчетов возьмите массу раствора, равную 100г)
Молярная масса глюкозы 180 г/моль. в 100 г 10% раствора содержится 10 г глюкозы и 90 г растворителя.
Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°.
Криоскопическая константа воды равна 1,86°. Понижение температуры замерзания раствора может быть рассчитано по формуле:
Ккр × g × 1000 1,86 × 1000
ΔТ зам= = = 1,15° C M × G 180 × 90
где g- масса растворенного вещества, M –молярная масса растворенного вещества, G – масса растворителя, ККр – криоскопическая константа, ∆Тзам– понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя.
Таким образом, 10% раствор глюкозы будет замерзать при - 1,15° С.
. Повышение температуры кипения раствора может быть рассчитано по формуле:
Кэб. × g × 1000 0,52 × 1000
ΔТ кип = = = 0,032° C M × G 180 × 90
где g- масса растворенного вещества, M –молярная масса растворенного вещества, G – масса растворителя, Кэб – эбуллиоскопическая константа воды, ∆Т кип повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя.
Таким образом, 10% раствор глюкозы будет кипеть при 100,032° С.
Объяснение:
При сгорании 2,7 г органического вещества получили 3,92 л (н. у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Известно, что вещество реагирует с раствором гидроксида натрия, а в реакции с бромной водой образуется трибромпроизводное этого вещества.
2,7 г 3,93 л 1,8 г
х + О2 > CO2 + H2O
Вычислим количество углекислого газа и воды и фенола
n(CO2) 3,92 л : 22,4 л/моль = 0,175 моль n(C) = 0,175 моль m(C) = 2,1 г
n(H2O) 8 г : 18 = 0,1 моль n(H) = 0,2 моль m (H) = 0,2 г
Ясно, по данным анализа, что это не фенол , а более сложное производное фенола: 3-метилфенол. Формула С6Н4 (СН3)ОН
Брутто формула С7Н8О. Формульная масса равна 108
Тогда 2,7 г органического вещества составляют 2,7 г : 108 г/моль 0,025 моль
0,175 моль С : 7 = 0,025 моль 0,2моль Н : 8 = 0,025 моль
С7Н8О + 8,5 О2 = 7СО2 + 4 Н2О