До розчину, що містив ортофосфатну кислоту кількістю речовини 0,2 моль, долили розчин калій гідроксиду кількістю речовини 0,3 моль. Обчисліть масу кожної солі в утвореній суміші після випарювання продуктів реакції і назвіть солі.
Для решения таких задач нужно пользоваться принципом Ле-Шателье:
Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, то система сместится в сторону уменьшения влияния этого воздействия
На систему можно влиять следующими параметрами: температурой T, давлением (для газообразных веществ) P, концентрациями C
Таким образом получаем, что при увеличении T или P равновесие реакции смещается в сторону меньших температур и давлений; при увеличении концентрации исходных реагентов, система смещается в сторону продуктов (там, где меньше исходных веществ).
N₂ + O₂ ⇄ 2NO – Q
А) При повышении температуры равновесие реакции смещается вправо (т.к. справа температура меньше, ибо реакция эндотермическая - с поглощением тепла)
Б) При уменьшении давления равновесие сместится в сторону меньших объемов, НО слева 2 объема газов (1 N₂ и 1 O₂) и справа 2 объема газа (2 NO), следовательно давление не оказывает влияние на равновесие
В) При увеличении концентрации реагирующих веществ равновесие смещается в сторону продуктов (вправо), т.к. слева будет избыток продуктов, а равновесие стремится туда, где их меньше
Г) При уменьшении концентрации продуктов реакции реакция будет протекать в сторону образования продуктов реакции (вправо), т.к. системе нужно уменьшить влияние уменьшения концентрации продуктов реакции путем скорейшего их накопления
По аналогии вторая реакция:
4HCl + O₂ ⇄ 2H₂O + 2Cl₂ + Q
А) При повышении температуры равновесие смещается в сторону обратной реакции (влево), т.к. реакция экзотермическая, т.е. справа - тепло, а система при таком воздействии стремится туда, где прохладнее
Б) При уменьшении давления равновесие сместится в сторону бОльших объемов, т.е. влево (слева 5 объемов, справа 4)
В) При увеличении концентрации реагентов равновесие смещается в сторону продуктов реакции (вправо)
Г) При уменьшении концентрации продуктов реакции – аналогично, вправо
N°1. кислые: KHSO3 гидросульфат калия, NaH2PO4 дигидрофосфат натрия,
средние: NaCl хлорид натрия, KNO3 нитрат калия, FeCl3 хлорид железа 3, Li2SO4 сульфат лития, CaSO3 сульфит кальция, Al2S3 сульфид алюминия, CuCl2 хлорид меди 2.
основные: BaOHCl гидроксид хлорид бария, Fe(OH)2Cl гидроксид хлорид железа 2.
N°2
1) Na2SO3 + 2HBr = 2NaBr + H2SO3;
2) Сa(OH)2 + H2SO3 = CaSO3 + 2H2O;
3) K2S + 2HNO3 = 2KNO3 + H2S(стрелка вверх);
4) Zn(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Zn(OH)2(стрелка вниз);
5) Na3PO4 +3AgNO3= Ag3PO4(стрелка вниз) + 3NaNO3;
6) BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3(стрелка вниз)
7) Zn + FeCl3 = ZnCl2 + Fe(стрелка вниз).
Для решения таких задач нужно пользоваться принципом Ле-Шателье:
Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, то система сместится в сторону уменьшения влияния этого воздействия
На систему можно влиять следующими параметрами: температурой T, давлением (для газообразных веществ) P, концентрациями C
Таким образом получаем, что при увеличении T или P равновесие реакции смещается в сторону меньших температур и давлений; при увеличении концентрации исходных реагентов, система смещается в сторону продуктов (там, где меньше исходных веществ).
N₂ + O₂ ⇄ 2NO – Q
А) При повышении температуры равновесие реакции смещается вправо (т.к. справа температура меньше, ибо реакция эндотермическая - с поглощением тепла)
Б) При уменьшении давления равновесие сместится в сторону меньших объемов, НО слева 2 объема газов (1 N₂ и 1 O₂) и справа 2 объема газа (2 NO), следовательно давление не оказывает влияние на равновесие
В) При увеличении концентрации реагирующих веществ равновесие смещается в сторону продуктов (вправо), т.к. слева будет избыток продуктов, а равновесие стремится туда, где их меньше
Г) При уменьшении концентрации продуктов реакции реакция будет протекать в сторону образования продуктов реакции (вправо), т.к. системе нужно уменьшить влияние уменьшения концентрации продуктов реакции путем скорейшего их накопления
По аналогии вторая реакция:
4HCl + O₂ ⇄ 2H₂O + 2Cl₂ + Q
А) При повышении температуры равновесие смещается в сторону обратной реакции (влево), т.к. реакция экзотермическая, т.е. справа - тепло, а система при таком воздействии стремится туда, где прохладнее
Б) При уменьшении давления равновесие сместится в сторону бОльших объемов, т.е. влево (слева 5 объемов, справа 4)
В) При увеличении концентрации реагентов равновесие смещается в сторону продуктов реакции (вправо)
Г) При уменьшении концентрации продуктов реакции – аналогично, вправо