Какой фактор определяет скорость химической реакции в каждом случаи: а) взаимодействие с серной кислотой магния и железа; б) горение угля на воздухе и в кислороде; в) взаимодействие железа с горячей и холодной растворами соляной кислоты? Напишите уравнения соответствующих реакций

А) смесь алюминиевых и медных опилок помещают в концентрированную азотную кислоту; реакцию проводят при охлаждении (на ледяной бане); алюминий пассивируется, медь растворяется

Al + HNO₃ ≠ (пассивация)

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Cu⁰ - 2e = Cu⁺²   1  медь восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ + e = N⁺⁴       2  азот окислитель, процесс восстановления

б) из смеси медных, железных и алюминиевых опилок железо вытягивается магнитом; остаток помещают в концентрированный раствор щелочи: алюминий растворяется, медь пассивируется

Cu + NaOH ≠

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Al⁰ - 3e = Al⁺³    2   алюминий восстановитель, процесс окисления
2H⁺¹ + 2e = H₂⁰  3   водород окислитель, процесс восстановления

Составим уравнение, где за неизвестную возьмем массу уксусной эссенции (х). Объём воды численно равен её массе (1 г = 1 мл), т. е. m(H2O) = 200 г.
Составим таблицу, где визуально увидим простоту задачи:
      р-р1 +  вода    =    р-р2
m   х г        200 г     (200 + х) г 
w   70%         -             9%
Отсюда составим уравнение на закон сохранения вещества:
0,7х = 0,09(200 + х)
х = 29,5
Т. е. масса необходимой уксусной эссенции равна 29,5 г.
Если нужен объём эссенции, необходимо найти плотность раствора уксусной кислоты для данной омеги в справочных данных и разделить на неё полученную массу (х).