Дано:
m(CH₄)=64г.
n(CO₂)-?
m(CO₂)-?
1. Определим молярную массу метана и его количество вещества в 64г.:
M(CH₄)= 12+1x4=16г./моль
n(CH₄) = 64г.÷16г./моль=4моль
2. Запишем уравнение реакции:
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
3. Анализируем уравнение реакции:
по уравнению из 1 моль метана образуется 1моль оксида углерода(IV).
по условию задачи:
По условию задачи: 4моль метана значит образуется 4моль оксида углерода(IV).
n(CO₂)=4моль
4. Определим молярную массу оксида углерода(IV). и его массу количеством вещества 4моль:
M(CO₂)=12+16x2=44г./моль
m(CO₂)=n(CO₂)M(CO₂)=4мольх44г./моль =176г.
5. ответ: при горении 64г. метана образуется оксид углерода(IV) количеством вещества 4моль и массой 176г.
Объяснение:
4)
K2SO4 ( K - I ; S - VI ; O - II )
CaCl2 ( Ca - II ; Cl - I )
Al2(SO4)3 ( Al - III ; S - VI ; O - II)
Al(NO3)3 ( Al - III ; N - IV ; O - II )
CaSO3 ( Ca - II ; S - IV ; O - II )
Na2S ( Na - I ; S - II )
FeCl2 ( Fe - II ; Cl - I ) / FeCl3 ( Fe - III ; Cl - I )
Fe3(PO4)2 ( Fe - II ; P - V ; O - II ) / FePO4 ( Fe - III ; P - V ; O - II )
NaNO3 ( Na - I ; N - IV ; O - II )
Na2CO3 ( Na - I ; C - IV ; O - II)
AlCl3 ( Al - III ; Cl - I )
FeSO4 ( Fe - II ; S - VI ; O - II ) / Fe2(SO4)3 ( Fe - III ; S - VI ; O - II )
5)
Оксиды: Na2O , CaO , FeO , CuO
Кислоты: H2SO4 , HCl , H2S , H2SiO3
Основания: Mg(OH)2
Соли: NaCl, FeCl3, CaCO3, NaHCO3, Mg(OH)Cl, K2S, Ca(H2PO4)2.
6)
СaHPO4 - гидроортофосфат кальция
H2SiO3 - кремниевая кислота
Сa(H2PO4)2 - дигидроортофосфат кальция
Al(NO3)3 - нитрат алюминия
H2SO3 - сернистая кислота
Ba(OH)2 - гидроксид бария
Cu(OH)2 - гидроксид меди ( II )
Mg(OH)NO3 - гидроксонитрат магния
Al(OH)SO4 - гидроксосульфат алюминия
Fe2(SO4)3 - сульфат железа ( III )
Дано:
m(CH₄)=64г.
n(CO₂)-?
m(CO₂)-?
1. Определим молярную массу метана и его количество вещества в 64г.:
M(CH₄)= 12+1x4=16г./моль
n(CH₄) = 64г.÷16г./моль=4моль
2. Запишем уравнение реакции:
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
3. Анализируем уравнение реакции:
по уравнению из 1 моль метана образуется 1моль оксида углерода(IV).
по условию задачи:
По условию задачи: 4моль метана значит образуется 4моль оксида углерода(IV).
n(CO₂)=4моль
4. Определим молярную массу оксида углерода(IV). и его массу количеством вещества 4моль:
M(CO₂)=12+16x2=44г./моль
m(CO₂)=n(CO₂)M(CO₂)=4мольх44г./моль =176г.
5. ответ: при горении 64г. метана образуется оксид углерода(IV) количеством вещества 4моль и массой 176г.
Объяснение:
4)
K2SO4 ( K - I ; S - VI ; O - II )
CaCl2 ( Ca - II ; Cl - I )
Al2(SO4)3 ( Al - III ; S - VI ; O - II)
Al(NO3)3 ( Al - III ; N - IV ; O - II )
CaSO3 ( Ca - II ; S - IV ; O - II )
Na2S ( Na - I ; S - II )
FeCl2 ( Fe - II ; Cl - I ) / FeCl3 ( Fe - III ; Cl - I )
Fe3(PO4)2 ( Fe - II ; P - V ; O - II ) / FePO4 ( Fe - III ; P - V ; O - II )
NaNO3 ( Na - I ; N - IV ; O - II )
Na2CO3 ( Na - I ; C - IV ; O - II)
AlCl3 ( Al - III ; Cl - I )
FeSO4 ( Fe - II ; S - VI ; O - II ) / Fe2(SO4)3 ( Fe - III ; S - VI ; O - II )
5)
Оксиды: Na2O , CaO , FeO , CuO
Кислоты: H2SO4 , HCl , H2S , H2SiO3
Основания: Mg(OH)2
Соли: NaCl, FeCl3, CaCO3, NaHCO3, Mg(OH)Cl, K2S, Ca(H2PO4)2.
6)
СaHPO4 - гидроортофосфат кальция
H2SiO3 - кремниевая кислота
Сa(H2PO4)2 - дигидроортофосфат кальция
Al(NO3)3 - нитрат алюминия
H2SO3 - сернистая кислота
Ba(OH)2 - гидроксид бария
Cu(OH)2 - гидроксид меди ( II )
Mg(OH)NO3 - гидроксонитрат магния
Al(OH)SO4 - гидроксосульфат алюминия
Fe2(SO4)3 - сульфат железа ( III )