Для получения хлорида металла состава XCl2 массой 19 г был использован металл X массой 4,8 г. Определите какой это металл. Изобразите электронную формулу этого элемента и покажите распределение электронов по орбиталям решить
1) 1,12 л х C2H2 + 2H2 C2H6 1 моль 2 моль Vm=22,4 л/моль n=0,05 моль По уравнению реакции водорода вступает в реакцию в 2 раза больше, чем ацетилена n(H2) = n(C2H2) = 0,05*2 = 0,1 моль х 0,1 моль 2C6H5OH + 2Na 2C6H5ONa + H2 2 моль 1 моль М=94 г/моль По уравнению n(фенола) = n(H2)*2 = 0,1*2 = 0,2 моль m(фенола) = M*n = 94*0,2 = 18,8 г Находим объем раствора W% = m(вещества)*100%/V*p V(фенола) = 18,8*100/10*0,94 = 200 мл
2) 37 г 40 г х C2H5-COOH + C3H7OH C2H5-CO-O-C3H7 + H2O 1 моль 1 моль 1 моль М=74 г/моль М=60 г/моль М=116 г/моль n=0,5 моль n=0,67 моль По уравнению реакции количества спирта и кислоты одинаковы, поэтому кислота взята в недостатке, решаем по ней. По уравнению n(эфира) = n(кислоты) = 0,5 моль m(эфира) = M*n = 116*0,5 = 58 г это масса теоретическая, полученная по расчетам m(эфира) практ = W%*m(теор)/100% m(эфира) практ = 50*58/100 = 29 г
NH3+HCL= NH4CL-соединения экзотермическая. обратимая
CaCO3=CaO+CO2- разложения, эндотермическая
2AL+3CL2=2 ALCL3- соединения, окис.-восстанов
Mg+H2SO4= MgSO4+H2-замещения, окис.-восстанов
2H2+O2=2 H2O- соединения окис-восстанов
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O- обмена. необратимая
2K+2H2O=2 KOH+H2-замещения, окис-восстановит
SO3+H2O= H2SO4-соединения
HCL+AgNO3= AgCL+HNO3-обмена, необратимая
2AL+6HCL=2 ALCL3+3H2-замещения, окис-восстанов
HCL+Pb(NO3)2=2 HNO3+ PbCL2-обмена необратимая
Na2SO4+ CaCL2= 2NACL+ CaSO4-обмена
4P+5O2= 2P2O5-соединения окис-восстанов
Na2O+H2O=2NAOH-соединения
2HgO=2 Hg+O2 разложения, окис-восстанов
N2+O2= 2NO-соединения, окс-восстанов
MgCL2+H2CO3= MgCO3+-2НСL обмена
H2+CL2= 2HCL соединения,окис-восстанов. экзотермич- P2O5+3H2O= 2H3PO4- соединения
C2H2 + 2H2 C2H6
1 моль 2 моль
Vm=22,4 л/моль
n=0,05 моль
По уравнению реакции водорода вступает в реакцию в 2 раза больше, чем ацетилена
n(H2) = n(C2H2) = 0,05*2 = 0,1 моль
х 0,1 моль
2C6H5OH + 2Na 2C6H5ONa + H2
2 моль 1 моль
М=94 г/моль
По уравнению
n(фенола) = n(H2)*2 = 0,1*2 = 0,2 моль
m(фенола) = M*n = 94*0,2 = 18,8 г
Находим объем раствора
W% = m(вещества)*100%/V*p
V(фенола) = 18,8*100/10*0,94 = 200 мл
2) 37 г 40 г х
C2H5-COOH + C3H7OH C2H5-CO-O-C3H7 + H2O
1 моль 1 моль 1 моль
М=74 г/моль М=60 г/моль М=116 г/моль
n=0,5 моль n=0,67 моль
По уравнению реакции количества спирта и кислоты одинаковы, поэтому кислота взята в недостатке, решаем по ней.
По уравнению
n(эфира) = n(кислоты) = 0,5 моль
m(эфира) = M*n = 116*0,5 = 58 г это масса теоретическая, полученная по расчетам
m(эфира) практ = W%*m(теор)/100%
m(эфира) практ = 50*58/100 = 29 г