Магній реагуе з бромом з утворенням магній і
а) напишіть рівняння реакцій, вкажіть і тд.
б) скільки молей магній броміду утворюються за
з 3 моль брому?
в) яка маса брому прореагуе а 30 г магнію?
​

Объяснение:

6.  Напишите  уравнения  реакций  следующих  превращений

СН4  > C2H2  >  CH3CHO  >  

                     I

                    CO2

               1500° C

1.  2CH4  > HC≡CH  +  3H2

  метан                             ацетилен

                              H,⁺   Hg²⁺ t

HC≡CH  +  H2O>  CH3CHO

                                                      ацетальдегид

HC≡CH  + 2,5O2  2СО2   +  Н2О

7. Найти сумму коэффициентов в реакции горения этанола: 1) 12 3) 8 2) 17 4) 9

            1 С2Н5ОН   +  3О2   =  2СО2   +  3Н2О

8. Записать структурные формулы изомеров состава С7 Н12 и дать им названия (не менее пяти изомеров).

СН2 = СН - СН2 - СН2 - СН2 - СН = СН2

 гептадиен 1,6

СН2 = СН - СН  = СН  - СН2 - СН2 - СН2

 гептадиен 1,3

          CH3        CH3

           I               I

СН2 = С - СН  = С  - СН3  

2,4-диметил пентадиен 1,3

СН2 = СН - СН  = СН  - СН2 - СН2  2-метилгексин-3

          I

         CH3  

НС ≡С - СН  - СН2  - СН2 - СН2  3-метилгексин-1

              I

             CH3

                       CH3

                        I

НС ≡С - СН  - СН  - СН3  3,4-диметилпентин-1

              I

             CH3

9. Записать реакцию полимеризации полипропилена.

n CH₃ - CH = CH₂   >       -[-CH - CH₂ -]-ₙ

                                                      I

                                                     CH₃

пропилен                            полипропилен  

1 0. Укажите области применения формальдегида.

Формальдегид применяется в производстве фенолоформальдегидных смол, служит сырьем  для производства красителей, синтетического каучука, лек. средств, взрывчатых в-в, для консервирования анатомических препаратов, выделки кож, в с/х для протравливания зерна  также применяется для дезинфекции  с/х помещений,  а также  помещений  медицинского  и ветеринарного назначения.

Объяснение:

Очень К 300 г раствора, содержащего азотную и соляную кислоты, добавили нитрат серебра. При этом выделился осадок массой 28,7 г. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 80 мл 20% раствора гидроксида натрия (плотность 1,219 г/мл). Oпределите массовую долю азотной кислоты и массовую долю соляной кислоты в исходном растворе.

Молярная  масса  хлорида  серебра  143,3 г/моль.  Тогда  осадок  хлорида серебра  соответствует  количеству  0,2 моль

                    0,2                         0,2

 AgNO3  +  HCl  =  AgCl↓   +  HNO3

  Если  нитрата  серебра  было  добавлено  достаточное  количество

то  соляной   кислоты  в исходном  растворе  было  0,2 моль.

  х + 0,2

    HNO3   +  NaOH  =  NaNO3   + Н2О

Вычислим  массу  и  количество  щелочи  в  80 мл 20% раствора  гидроксида  натрия:

  1.  Найдем  массу 20%  раствора щелочи

       80 мл  ×  1, 219  г/мл = 97,52 г

 2.  Найдем  массу  гидроксида  натрия  в этом  растворе

           97,52 г  × 0,2 = 19,5 г  

  3.  Какому  количеству вещества  соответствует  масса  щелочи 19,5 г

              19,5 г  : 40 г/моль = 0,4875 моль

 Решаем  уравнение   х + 0,2  =  0,48 75.    х = 0,2875

Таким  образом,  количество   вещества  в исходном  растворе  0,2 моль  соляной  кислоты   и  0,2875  моль  азотной  кислоты.

Масса  НCl  =  36,5 г/моль  × 0,2  моль = 7,3 г

Масса  НNO3  =  63 г/моль  × 0,2875  моль = 18,1 г

Всего  раствора  было  300 г

ω(НCl)  =  7,3 :  300 = 0,0243  или  2,43%

ω(НNO3)  = 18,1 :  300 = 0,0603  или  6,03%