. Для определения вольфрама в стали навеску массой 1,0000 г нагревали с соляной кислотой, после чего окислили содержащийся в стали вольфрам в вольфрамовую кислоту кипячением с азотной кислотой. После разбавления раствора водой осадок вольфрамовой кислоты отфильтровали, тщательно промыли и растворили 40,00 мл титрованного раствора едкого натра с Т NaOH/W = 0,001020 г/мл. Сколько массовых долей (%) вольфрама содержит сталь, если и на титрование избытка едкого натра с фенолфталеином пошло 18,00 мл раствора азотной кислоты, каждый мл которого эквивалентен 1,02 мл раствора едкого натра?

общая формула неизвестного вещества CxHy

Из плотности вытянем молекулярную массу углеводорода

Dвозд. = Mr(CxHy)/29 -> Mr(CxHy) = 29*Dвозд. = 29*1,448 = 42, молекулярная масса в общем случае будет отображаться вот таким уравнением 12х + у, здесь х - Ar углерода, у - соответсвтенно водорода

Теперь, мы знаем что массовая доля отображает отношение атомной массы элемента в соединении к молекулярно массе всего соединения, вот и вытянем оттуда х и у

0,8571 = 12х/42 -> х = 3

0,1429 = у/42 -> у = 6

Подставляем в формулу CxHy и получаемБах! С3Н6 - пропен или циклопропан

У нас есть формула гомологичесткого ряда монобромпроизбодных алканов:

CnH2n+1Br отсюда мы можем вытянуть уравнение молекулярной массы для монобромпроизводных:

14n + 81

Теперь, мы знаем, что массовая доля есть атомная масса элемента деленная на молекулярную массу соединения, давайте попробуем из этого вытянуть что - нибудь полезное, попробуем составить отношение:

0,35 = 12n/14n+81 - это мы записали как нашли массовую долю углерода в соединении

решим это уравнение:

0.35*(14n + 81) = 12n

4.9n + 28.35 = 12n

7.1 = 28.35

n = 4

Теперь осталось совсем немного:

подставим эту 4 в формулу и получим

С4H9Br

Молекулярную массу найти очень просто 

12*4 + 9 + 80 = 137

Вот и вся задача)