водород объёмом 8 дм3 смешали с хлором массой 35,5 г смесь нагрели.найти объём полученного хлороводорода

3.2%

Объяснение:

dilute sulfuric acid reacts with zinc to produce hydrogen

zn + h2so4 = znso4 + h2

find the mass of gas released

n (h2) = n (zn) = m (zn) / mr (zn) = 13/65 = 0.2 mol

then the mass of hydrogen m (h2) = n * mr = 0.2 * 2 = 0.4 g

mass of solution at the end of the reaction

m (solution) = m (solution h2so4) + m (zn) - m (h2) = 1000 + 13-0.4 = 1012.6 gr

we put in a mass of zinc sulfate

n (znso4) = n (zn) = 0.2 mol

m (znso4) = n * mr = 0.2 * (65 + 32 + 64) = 32.2 gr

then the mass fraction of sulfate w = m (znso4) * 100% / m (solution) = 32.2 * 100 / 1012.6 = 3.2%

1. Определим количество вещества n в 40л. азота:
n=V÷Vm
n(N₂)=V(N₂)÷Vm
n(N₂)=40л.÷22,4л./моль=1,78моль
2. Определяем молярную массу азота и массу его количеством вещества
1,78моль:    M(N₂)=28г./моль 
   m(N₂)=n(N₂)xM(N₂)=1.78мольх28г./моль=49,84г.
 Значит МАССА МЕТАНА =49,84г.
    Определяем молярную массу метана :
M(CH₄)=12+4=16г./моль 
 3. Определим количество вещества n в 49,84г. метана:
n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=49,84г.÷16г./моль=3,1моль
4. Определяем объем метана количеством вещества 3,1моль
n=V÷Vm    V= n×Vm
V(CH₄)= n(CH₄)×Vm =3,1моль×22,4л./моль=69,44л.
ответ:  метан займет объем 69,44л.