Даны две пробирки с раствором хлорида цинка. в одну из них добавили раствор слабого электролита X, a в другую раствор сильного электролита Y. в результатe в каждой из пробирок образовался осадок, выберите вещества X и Y 1 бромоводород
2 аммиак
3 фтороводород
4 бромид кальция
5 сульфид натрия​

Дано:                             Решение.

m (CaO)=112г              CaCO3→CaO→CO2

w =80%                         w=m(практ.)/m(теорет.)

m(CaCO3)-?                  Mr(CaCO3)=40+12+16*3=100г

                                      Mr(CaO)=40+16=56г

                                     x/100=112/56

                                     x=200г

                                       m (практ.)=200г

                                    m(теорет.)= m (практ.)*w/100

                                    m(теорет.) =200*80/100=160г     

1.Масса моля эквивалентов кислоты вычисляется как частное от деления молярной массы кислоты на число активных атомов водорода. В серной кислоте таких атомов водорода два, поэтому Мэ = М/2 = 98/2 = 49 г/моль.

Значит, в литре 0,25Н кислоты 0,25*49 = 12,25 г кислоты.

Следовательно, нам нужно взять такой объём 96%-ного раствора, в котором содержится 12,25 г H2SO4.

0,96 = 12,25/mр-ра

mр-ра = 12,76 г

Такая массу 96% раствора нам нужна для приготовления второго раствора. С учётом того, что плотность 1,84, объём 12,76 г раствора:

12,76/1,84 = 6,93 мл

ответ: 6,93 мл