1. Виберіть рівняння необоротної реакції: А H 2 O + CO 2 → H 2 CO 3 ;
Б 3H 2 + N 2 → 2NH 3 ;
В ВаСl 2 + H 2 SO 4 → ВаSO 4 ↓ + 2НСl;
Г СаСО 3 →СаО + СО 2 .
2. Виберіть рядок, в якому зазначені формули лише кислих солей:
А CaF 2 , KHSO 4 , Ca(OH)Cl, NaCl;
Б KHSO 4 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 , NaHCO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 ;
В HCl, H 3 PO 4 , HNO 3 , H 2 CO 3 ;
Г NaHCO 3 , KHSO 4 , NaCl, CaSO 4 .
3. Виберіть чинник, який визначає стан рівноваги для певної системи:
А каталізатор;
Б агрегатний стан речовин;
В умови протікання реакції;
Г механізм протікання реакції.
Рівень ІІ
4. Установіть відповідність між рівнянням реакції та чинником, що сприяє зворотній реакції:
1 2SO 2 + O 2 ↔ 2SO 3 ; ∆Н < 0;
2 H 2 + Cl 2 ↔ 2HCl; ∆Н < 0;
3 CO 2 + H 2 ↔ H 2 O + CO; ∆Н ˃ 0;
4 N 2 O 4 (г.) ↔ 2NO 2 (г.); ∆Н ˃ 0.
А зниження температури;
Б зниження температури та підвищення тиску;
В підвищення температури ;
Г підвищення температури та зниження тиску;
Д застосування каталізатора.
5. Установіть послідовність речовин у ланцюжку перетворень від кислоти до середньої солі.
А K 3 PO 4 ; Б K 2 HPO 4 ; В KH 2 PO 4 ; Г H 3 PO 4 .
Рівень ІІІ
6. Випишіть формули солей, розчини яких мають лужне середовище: KNO 2 , Zn(NO 3 ) 2 ,
Al 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 SO 3 , ZnCl 2 , KCl, Na 2 S, CH 3 COOLi.
7. Із переліку речовин випишіть формули солей, які піддаються гідролізу та складіть для них
рівняння реакцій гідролізу за першою стадією: CaСl 2 , AlCl 3 , K 2 SO 4 , BaF 2 , NaNO 3 , KCl.
Объяснение: Рассмотрим химическую реакцию, протекающую при смешивании
растворов хлорида натрия и нитрата серебра. Запишем уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
В данном случае при смешивании растворов образование осадка
хлорида серебра происходит практически мгновенно.
В то же время существует ряд реакций, требующих значительного
времени (минут, часов и даже лет) для того, чтобы произошло заметное
превращение исходных веществ в продукты. Примеры:
- коррозия металлов
4Fe + 3O2 + 6H2O 4Fe(OH)3
- брожение глюкозы
ферменты C H O 2C H OH + 2CO 6 12 6 2 5 2
При протекании химической реакции с течением времени изменяются
количества реагирующих веществ, причем количества исходных веществ
будут уменьшаться, а количества продуктов реакции – возрастать. Скорость
химической реакции показывает на сколько быстро увеличивается количество
продуктов, либо уменьшается количество исходных веществ с течением
времени.
Скорости химических реакций изучает химическая кинетика – один из
разделов физической химии.
Рассмотрим определение скорости сначала для гомогенных химических
реакций.
Гомогенные реакции протекают одинаково во всем объеме системы.
Поэтому скорость таких реакций определяется как количество вещества,
вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу
времени в единице объема системы.
Число моль вещества в единице объема системы называется молярной
концентрацией вещества. Молярная концентрация обозначается латинской
буквой с и имеет размерность моль/дм3
(часто используют моль/л):
n
c
V
где: n – количество вещества реагирующего компонента, моль;
V – объем реакционной смеси, дм3
.
Молярную концентрацию растворенного вещества в растворе часто
называют молярностью раствора. Молярность обозначают буквой М,
например, 1 М соляная кислота – раствор, в котором концентрация HCl
составляет 1 моль/дм3
В ядерных реакциях образуется еще один изотоп водорода – тритий, в ядре которого 1 протон и 2 нейтрона. Тритий (химический символ T) радиоактивен и в природе не встречается.
Таким образом, известны 3 изотопа водорода: 11H (или просто H), 21H (или D), 31H (или T).