Дан оксид азота (IV) массой 4,6 г, определите:
а) количества вещества оксида азота (IV) в этой массе
б) число молекул
в) число атомов кислорода.

1) Растворимость вещества (в нашем случае - это соль) показывает: сколько граммов соли растворяется в 100 г воды.

2) Растворимость при 10°С равна 15 г соли на 100 г воды, то есть в 115 г раствора будет содержаться 15 г соли. Составляем пропорцию:

 115 г раствора 15 г соли

700 г раствора Х г соли

Х = 700*15/115 = 90,3 г

Значит при 10°С в 700 г раствора будет содержаться 90,3 г соли.

3) Определяем, сколько соли  может содержаться в 700 г раствора при 50°С.

140 г раствора 40 г соли

700 г раствора Y г соли

Y = 700*40/150 = 200 г

4) Значит соли можно добавить максимально:

200 - 90,3 = 109,7 г

ответ: 109,7 г соли

Объяснение:

1) Na₂S - сульфид натрия

Методом нулевой суммы:

Na₂S ⇄ 2Na⁺ + S²⁻

2) Получение сульфида натрия дегидратацией кристаллогидратов Na₂S∙5H₂O или Na2S∙9H₂O.

Нагреванием натрия с серой при температуре выше ( 130°С ):

H₂S + 2NaOH → Na₂S

При нагревании сульфата натрия  при температуре ( 550 — 600°С ) c водородом в присутствии катализатора Fe₂O₃:  

Na₂SO₄ + 4H₂ → Na₂H + 4H₂O

При нагревании сульфата натрия с углеродом:  

Na₂SO₄ + 4C → Na₂S + 4CO↑

Реакцией сульфата натрия с оксидом углерода ( угарный газ ):  

Na₂SO₄ + 4CO → Na₂S + 4CO↑

3)

H₂S + 2NaOH → Na₂S - реакция соединения

Na₂SO₄ + 4H₂ → Na₂H + 4H₂O - реакция обмена

Na₂SO₄ + 4C → Na₂S + 4CO↑ - реакция обмена

Na₂SO₄ + 4CO → Na₂S + 4CO↑ - реакция обмена