Решение: BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaS04(выпал в осадок) Na2SO4 в избытке, значит считаем по BaCl2, веществу полностью прореагировавшему m=p*V , где m(p-pa BaCl2)=(1/16г/мл)*20 мл=1,25 г m(BaCl2)=(1,25/100)*16,2=0,2025 г n=m/M , где n - количество вещества,m - масса, M - молярная масса n(BaCl2)=0,2025г /208 г/Моль=0,00097 Моль n(BaCl2)=n(BaSO4)=0,00097 Моль m(BaSO4)=0,00097 Моль*233 г/Моль=0,226 г ответ: m(BaSO4)=0,226 г Вроде как должно быть так. Если что не понятно спроси
V(BaCl2)=20 мл
w(BaCl2)=16,2%
p(p-paBaCl2)=1/16 г/мл
Na2SO4 в изб
Найти:
m(BaSO4)=?
Решение:
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaS04(выпал в осадок)
Na2SO4 в избытке, значит считаем по BaCl2, веществу полностью прореагировавшему
m=p*V , где
m(p-pa BaCl2)=(1/16г/мл)*20 мл=1,25 г
m(BaCl2)=(1,25/100)*16,2=0,2025 г
n=m/M , где n - количество вещества,m - масса, M - молярная масса
n(BaCl2)=0,2025г /208 г/Моль=0,00097 Моль
n(BaCl2)=n(BaSO4)=0,00097 Моль
m(BaSO4)=0,00097 Моль*233 г/Моль=0,226 г
ответ: m(BaSO4)=0,226 г
Вроде как должно быть так.
Если что не понятно спроси
Fe(OH)₃↓ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ = Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O
Реакция обмена с образованием плохо растворимого гидроксида:
2NaOH + Fe(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + Fe(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + Fe²⁺ + 2NO₃⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + Fe(OH)₂
2OH⁻ + Fe²⁺ = Fe(OH)₂
Реакция нейтрализации, растворение кислотного оксида в щелочной среде:
2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻ + SO₃ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
2OH⁻ + SO₃ = SO₄²⁻ + H₂O