Часть А: тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
1. ( ) Физическое явление – это:
А. ржавление железа Б. горение древесины
В. скисание молока Г. притяжение железа магнитом
ИЛИ Химическое явление – это:
А. плавление свинца Б. таяние ледников
В. засахаривание варенья Г. подгорание пищи
2. ( ) Признак реакции, протекающей при разложении малахита:
А. выделение энергии Б. изменение окраски
В. появление запаха Г. растворение осадка
3. ( за каждую реакцию) Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна:
а) Al + Cl2 → AlCl3 б) N2 + H2 → NH3 в) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
А. 4 Б. 6 В. 7 Г. 8 Д. 9
4. ( ) Количество вещества калия, прореагировавшего в реакции 2К + Cl2 = 2KCl с хлором количеством вещества 4 моль:
А. 4 моль Б. 2 моль В. 6 моль Г. 8 моль
Часть Б: задания со свободным ответом.
5. ( ) Написать определение реакции замещения.
ИЛИ определения химического уравнения, реакций обмена/соединения/разложения/нейтрализации
6. ( за каждую реакцию *) Расставить коэффициенты в схемах реакций, указать тип реакций:
а) Na2O + HCl → NaCl + H2O б) Na + F2 → NaF
в) FeCl3 + KOH → Fe(OH)3 + KCl г) Fe3O4 + H2 → Fe + H2O д) P + Cl2 → PCl3 * - за уравнение + за тип реакции
7. ( за каждое уравнение) Написать уравнения реакций нейтрализации, в результате которых образуются соли:
а) сульфат хрома (III) б) хлорид железа (II)
8. ( ) Решить задачу:
Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с алюминием массой 10,8г?
Дано
m(Са)=80 г
m(СаО) -? m(Са(ОН)2-?
m(СаСІ2) -?
М(Са)=40 г/мль
М(СаО)=56 г/моль
М(Са(ОН)2)= 74 г/мольМ(СаСІ2)=111 г/моль
Найдем количество моль кальция n(Са)= m/М=80/40=2 моль
Запишем уравнения
2Са +О2=2СаО
2 2
Соотношение n(Са): n(СаО)=2:2=1:1 значит n(СаО)= 2 моль
m= n*М=2 моль*56 г/моль=112 г СаО
СаО+Н2О= Са(ОН)2
Соотношение n(СаО): n(Са(ОН)2)=1:1 значит n (Са(ОН)2)= 2 моль
m= n*М=2 моль*74 г/моль=148 г Са(ОН)2
Са(ОН)2 +2НСІ= СаСІ2+Н2О
Соотношение n(Са(ОН)2): n(СаСІ2)=1:1 значит n (СаСІ2)= 2 моль
m= n*М=2 моль*111 г/моль=222 г СаСІ2
Дано Fe , СuSO4
Δ m=0,16 г
m(Fe SO4)-?
М( Fe SO4 ) =152 г/мольFe + СuSO4 – FeSO4 +Сu
56 г 63,5 г
(во время реакции Fe переходит в раствор , а Сu оседает на опилках)
по уравнению разница в массе между металлами составляет
Δ m= 63,5-56=7,5 г
Значит 56 г Fe даст разницу 7,5 г
а х г Fe даст разницу 0,16 г
х=56*0,16/7,5=1,195 г Fe растворилось
Найдем количество Fe n (Fe) = m/М=1,195/56=0,0213 моль
Количество соли так же 0,0213 моль( соотношение по уравнению 1:1)
n (FeSO4)= n (Fe)= 0,0213 моль
Найдем массу соли m= n*М=0,0213 моль*152 г/моль=3,244 г (FeSO4) образовалось