CH4-CH3CL-C2H6-CO2-co

Объяснение:

1) Na₂S - сульфид натрия

Методом нулевой суммы:

Na₂S ⇄ 2Na⁺ + S²⁻

2) Получение сульфида натрия дегидратацией кристаллогидратов Na₂S∙5H₂O или Na2S∙9H₂O.

Нагреванием натрия с серой при температуре выше ( 130°С ):

H₂S + 2NaOH → Na₂S

При нагревании сульфата натрия  при температуре ( 550 — 600°С ) c водородом в присутствии катализатора Fe₂O₃:  

Na₂SO₄ + 4H₂ → Na₂H + 4H₂O

При нагревании сульфата натрия с углеродом:  

Na₂SO₄ + 4C → Na₂S + 4CO↑

Реакцией сульфата натрия с оксидом углерода ( угарный газ ):  

Na₂SO₄ + 4CO → Na₂S + 4CO↑

3)

H₂S + 2NaOH → Na₂S - реакция соединения

Na₂SO₄ + 4H₂ → Na₂H + 4H₂O - реакция обмена

Na₂SO₄ + 4C → Na₂S + 4CO↑ - реакция обмена

Na₂SO₄ + 4CO → Na₂S + 4CO↑ - реакция обмена

Молярная масса NH3(аммиак) - 17 г/моль

Значит при массе 10,2г количество вещества будет

Если бы количество вещества было 0,8 моль,то его масса была бы 17х0,8=13,6г

Если бы количество вещества было 0,6 моль,то его масса была бы 17х0,6=10,2г

Если бы количество вещества было 7 моль,то его масса была бы 17х7=119г

К массе 10,2г нам подходит количество вещества 0,6 моль

К массе 119г нам подходит количество вещества 7 моль

Найдём объём 10,2г аммиака

V = n*Vm,где молярное количество n = m/M

V=10,2/17 х 22,4=0,6 х 22,4 = 13.44 л

Найдём объём 119г аммиака

V=119/17 х 22,4=7 х 22,4 =156,8 л

Объяснение: