На пожухлой(определение) траве(обстоятельство) они(подлежащее) долго(обстоятельство) плясали(сказуемое) в лучах(обстоятельство) ночных(определение) фонарей(дополнение).
Синтаксический разбор: Повествование, не восклицательное, простое, распространённое, осложнено.
Продукты сгорания О, Н, N Н20= 3,6мл Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества. Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода. Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям: п(N):п(H) 0.16:0.4 1:2,5 NH - простейшая формула исходного вещества Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества: M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль 14X+3X=32 17х=32 х=32/17 х=1,88 Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).
На пожухлой(определение) траве(обстоятельство) они(подлежащее) долго(обстоятельство) плясали(сказуемое) в лучах(обстоятельство) ночных(определение) фонарей(дополнение).
Синтаксический разбор: Повествование, не восклицательное, простое, распространённое, осложнено.
Морфологический разбор:
1. Они - местоимение.
2. Н.ф. - они (Им.п., ед.ч.),
Пост. пр. - 3-е лицо,
Непост. пр. - Им.п., мн.ч..
3. Подлежащее.
1. Плясали - глагол.
2. Н.ф. - плясать (инфинитив)
Пост. пр. - Ι спр., несов. в., переходный,
Непост. пр. - изъяв. накл., мн. ч вр..
3. Сказуемое.
1. Ночных - прилагательное.
2. Н.ф. - ночной (Им.п., ед.ч., м.р.)
Пост. пр. - относительное,
Непост. пр. - Мн. ч., Р.п., полная форма.
Объяснение:
Н20= 3,6мл
Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль
п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль
Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества.
Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода.
Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:
п(N):п(H) 0.16:0.4 1:2,5
NH - простейшая формула исходного вещества
Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:
M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль
14X+3X=32
17х=32
х=32/17
х=1,88
Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).