1. Приготування соку буряка. Потертий на дрібній терці буряк середнього розміру покла- дить на марлю, складену учетверо, і вичавте сік. 1-2 столові ложки соку розведіть у чверті склянки кип'яченої води. 2. Дослідження дії соку лимона на сік буряка. Розріжте лимон навпіл, і, стискаючи його, вичавте сік у про- зору склянку. Наберіть піпеткою розчин соку буряка і додайте по краплях у лимонний сік. Що гаєте? 3. Дослідження дії розчину харчової соди на сік буряка. 1 чайну ложку харчової соли розчиніть у половині склянки кип'яченої води. Наберіть піпеткою розчин соку буряка і до- дайте по краплях у розчин харчової соди. Шо гаєте?
4. Дослідження дії мильного розчину на сік буряка. Настругайте ножем 1-2 чайні ложки господарського мила і розчиніть у половині склянки гарячої кип'яченої води, для кращого розчинення вміст склянки ретельно перемішайте чайною ложечкою. Наберіть піпеткою розчин соку буряка і до- дайте по краплях у розчин мила. Що гасте? 5. Які висновки можна зробити на основі виконаних дослідів? Чи можна сік буряка використовувати як індикатор (подібно до лакмусу, метилоранжу чи фенолфталеїну)? 6. Результати дослідів, свої висновки та міркування запишіть у робочому зошиті.

Показать ответ

Ответ:

125VikA125

18.02.2023 03:10

Объяснение:

Элементы VIA группы - это кислород, сера, селен, теллур и полоний. Во внешней электронной оболочке эти атомы содержат шесть электронов - два на s-орбитали и четыре на р-орбитали. Атом кислорода отличается от атомов других элементов VIA группы отсутствием d-подуровня во внешнем электронном слое и наиболее электроотрицательный среди них. По электроотрицательности кислород уступает лишь фтору, наименьший радиус атома (0,066 нм), энергией ионизации атома (13,62 эВ).

Электронная формула атома кислорода: 1s²2s²2p⁴. Такая электронная структура обусловливает большие энергетические затраты на распаривания его электронов, не компенсируемые энергией образования новых ков. связей. Поэтому валентность кислорода как правило равна двум. Однако в некоторых случаях атом кислорода, обладающий неподеленными электронными парами, может выступать в качестве донора электронов и образовывать дополнительные связи по донорно-акцепторному механизму (например, в молекуле угарного газа - монооксиде углерода - СО).

0,0(0 оценок)

Ответ:

Daina1115

07.12.2021 07:23

1) $3Ra^{0}+N_{2}^{0}=Ra_{3}^{+2}N_{2}^{-3}$
$Ra^{0}-2e=Ra^{+2}$ 2 3
6
$N_{2}^{0}+3e*2=2N^{-3}$ 6 1
2) $Mg^{0}+2H^{+1}Cl^{-1}=Mg^{+2}Cl_{2}^{-1}+H_{2}^{0}$
$Mg^{0}-2e=Mg^{+2}$ 2 1
2
$2H^{+1}+1e*2=H_{2}^{0}$ 2 1
3) $Ca^{0}+2H_{2}^{+1}O^{-2}=Ca^{+2}(O^{-2}H^{+1})_{2}+H_{2}^{0}$
$Ca^{0}-2e=Ca^{+2}$ 2 1
2
$2H^{+1}+1e*2=H_{2}^{0}$ 2 1
4) $Ba^{0}+S^{0}=Ba^{+2}S^{-2}$
$Ba^{0}-2e=Ba^{+2}$ 2 1
2
$S^{0}+2e=S^{-2}$ 2 1
5) $2Mg^{0}+O_{2}^{0}=2Mg^{+2}O^{-2}$
$Mg^{0}-2e=Mg^{+2}$ 2 2
4
$O_{2}^{0}+2e*2=2O^{-2}$ 4 1