Билет № 4. Задание 1.
Соли: определение, общая формула, классификация солей.
Задание 2.
По формуле дать названия веществ. Расставить заряды ионов или степени окисления:
CuO, Mg(NO3)2, H3PO4, Cr(OH)3, HgS, N2O3, H2SO3, Mn(OH)2
Задание 3.
Составить формулы веществ по их названию. Расставить заряды ионов или степени
окисления:
Бромоводородная кислота, Гидроксид кальция, Сульфат железа (III), Оксид углерода
(IV), Кремниевая кислота, Карбонат калия, Оксид бария, Гидроксид никеля.

Объяснение:

Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).

Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.

Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.