1.Виберіть, яка фізична величина позначається символом DH2 . а) густина водню б) стала Авогадро в) відносна густина за воднем г) молярний об’єм 2. Позначте число Авогадро: а) 0,602∙1023 б)12,04∙1023 в) 6,02∙1023 3. Вкажіть формулу для обчислення молярного об'єму газу: a) ; б) ; в) 4. Молярна маса натрію дорівнює: а) 11 г/моль; б) 23 г/моль; в) 46 г/моль 5. Укажіть, яка фізична величина має одиницю вимірювання «моль». а) кількість речовини б) молярна маса в) молярний об’єм г) кількість атомів 6. Вкажіть яким символом позначається кількість речовини: а) М; б) ; в) ; г) ІІ рівень (по 1 б) 7. Установіть послідовність для речовини СН4 : відносна молекулярна маса → маса → молярна маса→ відносна густина за воднем. а) 8 б) 16 в) 16 г г) 16 г/моль 8. Позначте значення молярної маси сульфур (ІV) оксиду: а) 64; б) m 64 г; в) M 64 г/моль г) M 64 г/моль 9. Установіть послідовність зростання значень молярних мас речовин. а) Cu б) N2 в ) C2H2 г ) CaCO3 ІІІ рівень ( 3 б) 10. Установіть відповідність між кількістю речовини та кількістю молекул. а) 0,1 моль СО2 1. 6 ∙1023 б) 0,5 моль СО 2. 3 ∙1023 в) 1 моль Н2О 3. 12 ∙1023 г) 2 моль Н2 4. 0,6 ∙1023 5. 1, 5 ∙1023

Химические свойства:

В молекулах альдегидов имеется несколько реакционных центров: электрофильный центр (карбонильный атом углерода), участвующий в реакциях нуклеофильного присоединения; основный центр – атом кислорода с неподеленными электронными парами; α-СН кислотный центр, отвечающий за реакции конденсации; связь С-Н, разрывающаяся в реакциях окисления.

Физические свойства:

Первый представитель гомологического ряда альдегидов – формальдегид (муравьиный альдегид) – газообразное вещество (н.у.), альдегиды неразветвленного строения и состава С2-С12 – жидкости, С13 и длиннее – твердые вещества. Чем больше атомов углерода входит в состав неразветвленного альдегида, тем выше его температура кипения

а

Объяснение:

Ts(294)

5f146d107s275

Галоге́ны (от греч. ἁλός — «соль» и γένος — «рождение, происхождение»; иногда употребляется устаревшее название гало́иды) — химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы)[1].

Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F−, Cl−, Br−, I−, At− уменьшается.

К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At, а также (формально) искусственный элемент теннессин Ts.

Фтор F Хлор Cl Бром Br Иод I

Liquid fluorine tighter crop.jpg Chlorine liquid in an ampoule.jpg Bromine vial in acrylic cube.jpg Iod kristall.jpg

Все галогены — неметаллы, являются сильными окислителями. На внешнем энергетическом уровне 7 электронов. При взаимодействии с металлами возникает ионная связь, и образуются соли. Галогены (кроме фтора) при взаимодействии с более электроотрицательными элементами могут проявлять и восстановительные свойства вплоть до высшей степени окисления