Безводный этанол массой 46,23 г,содержащий в качестве примеси 0,5% оксида фосфора(5),сожгли в толстенном металлическом сосуде в достаточном количестве кислорода.полученный раствор нагрели до полного удаления газа ,после чего к нему добавили равный по массе 0,5% раствор гидроксида калия.какие вещества и в каких количествах содержатся в полученном растворе?

1 найдем массу и кол-во оксида фосфора  = 46,23*5/100=2,31г,

кол-во =2,31/142=0,016моль

2. при сжигании - гореть будет только этанол, оксид фософора не изменится, но будет с продуктами реакции присутствовать. 

масса спирта = 46.23-2.31=43.92, кол-во его = 43,92/46= 0,96 моль

0,96 моль

2C2H5OH  + 5O2  = 2CO2   + 6H2O

кол-во воды обаразующейся в ходе реакции = 0,96*3 = 2,88моль

т.е. после сгорания будут: CO2   +   H2O   + P2O5

после нагревания из раствора весь оксид углеода улетучится, останется только H2O   + P2O5? которые образуют фосфорную кислоту масса котрой. Часть воды вступит в реакция кол-во ее = 0,016*3=0,048моль. в качестве растворителя останется 2,88-0,48 = 2,4моль воды,  масса которой = 2,4*18= 43,2г

                    0,016 

3H2O   + P2O5 = 2H3PO4

кислоты образуется в 2 раза больше = 0,016*2 = 0,032 моль

масса кислоты = 0,032+98 =3,136г

масса растовра фосфорной кислоты = 3,136+43,2=46,336г

по условию задачи масса растовра щелочи такая же

масса щелочи = 0,05*46,336=2,317г, что составляет кол-во = 2,317/56=0,04 моль

0,032 моль     0,04 моль   (отношения примерно одномолярные, значит образуется дигидрофосфат)

H3PO4 +       NaOH =       NaH2PO4 + H2O

 в растворе будет содержаться дигидрофосфат натрия кол-во которого примерно = 0,04молоь