Від тривалого кип’ятіння води на стінках чайника з’являється накип – відкладання твердих кальцій та магній карбонатів. довести, речовинами якого класу неорганічних сполук можна усунути накип. описати методику досліду та скласти відповідні рівняння реакцій.
K2SiO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2SiO3
2) Из уравнения реакции видно, что 1 моль силиката калия взаимодействует с 1 молем серной кислоты.
Рассчитываем молярные массы этих веществ:
М(K2SiO4) = 2*39 + 28 + 3*16 = 154 г/моль
M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
3) Рассчитываем количество вещества (количество молей) веществ, вступивших в реакцию:
Силикат калия: 77/154 = 0,5 моль
Серная кислота: 25,5/98 = 0,26 моль
Значит, прореагирует вся серная кислота, а силикат калия не весь, таким образом, расчеты ведем по серной кислоте.
4) Находим молярную массу кремниевой кислоты:
M(H2SiO3) = 2*1 + 28 + 3*16 = 68 г/моль
5) Составляем пропорцию:
98 г H2SO4 образует 68 г H2SiO3
25,5 г H2SO4 Х г Н2SiO3
ответ: Х = 25,5*68/98 = 17,69 г
1.Записываем формулу вещества K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39 Ar(Cr)=52 Ar(O)=16
Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292
3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr
ω(K)=78÷292=0.267
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%
б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%
в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%