Начнем с определения понятия выход продукта. Вот например чисто практическая ситуация. Есть несладкий чай, который надо посластить. Берем ложку и зачерпываем некоторое количество сахара. То количество сахара которое мы зачерпнули - это теоретическое количество. Когда ложка с сахаром оказывается у с стакана, там уж не будет того исходного количества, которое мы зачерпнули, какая то часть его может просыпаться, какая то часть его останется на ложке, и то количество сахара, которое высыпем будет меньше чем предполагаемое и это количество сахара, будет РЕАЛЬНЫМ КОЛИЧЕСТВОМ. Выход продукта реакции это отношение практического количества к теоретическому количеству, обозначается греческой буквой η. η = = Пример решения задачи. При взаимодействии 6,5 грамм цинка с соляной кислотой, образовалось 13 грамм хлорида цинка. Рассчитайте выход продукта реакции. Начало решения стандартное. Ehfdytybt htfrwbb^ Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ 1)Рассчитываем количество вещества цинка: n = m/M = 6,5г/65г/моль = 0,1 моль 2) Сравниваем количества вещества хлорида цинка: n(ZnCl₂) = n(Zn) = 0,1 моль 3) Рассчитываем массу ZnCl₂: m= n*M = 0,1 моль* 136г/моль= 13,6 грамм. Теперь, важно понять, какая масса будет теоретической, а какая будет практической. Та масса(количество вещества или объем), которые получили по уравнению реакции - это ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МАССА, а так которая указана в задании - ПРАКТИЧЕСКАЯ. Проще - теоретическая масса будет больше практической. В нашем примере, пракктической масса будет - 13 грамм, а теоретической 13,6 грамм. Находим выход: η= 13/13.6 = 0.955 или 95,5% Вот так вот) Если непонятно что-то - пиши в ЛС пообщаемся)
Горение эфира: CnH2nO2 + O2 = nCO2 + 0,5nH2O Находим молярную массу эфира по его плотности паров: M=D(H2)*M(H2)= 37*2 г/моль = 74 г/моль. Теперь используем общую формулу эфира, находим молярную массу через неё: 12n + 2n + 32 = 74. Отсюда 14n=42; n=3. Общая формула эфира - С3Н6О2 Но это может быть как метиловый эфир уксусной кислоты (СН3-СО-О-СН3), так и этиловый эфир муравьиной кислоты (НСО-О-СН2СН3). А все числовые данные (кроме плотности по водороду) не понадобились, они всё равно не выяснить, какой именно эфир сгорел
Вот например чисто практическая ситуация. Есть несладкий чай, который надо посластить. Берем ложку и зачерпываем некоторое количество сахара. То количество сахара которое мы зачерпнули - это теоретическое количество. Когда ложка с сахаром оказывается у с стакана, там уж не будет того исходного количества, которое мы зачерпнули, какая то часть его может просыпаться, какая то часть его останется на ложке, и то количество сахара, которое высыпем будет меньше чем предполагаемое и это количество сахара, будет РЕАЛЬНЫМ КОЛИЧЕСТВОМ. Выход продукта реакции это отношение практического количества к теоретическому количеству, обозначается греческой буквой η.
η =
Пример решения задачи.
При взаимодействии 6,5 грамм цинка с соляной кислотой, образовалось 13 грамм хлорида цинка. Рассчитайте выход продукта реакции.
Начало решения стандартное.
Ehfdytybt htfrwbb^
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
1)Рассчитываем количество вещества цинка:
n = m/M = 6,5г/65г/моль = 0,1 моль
2) Сравниваем количества вещества хлорида цинка:
n(ZnCl₂) = n(Zn) = 0,1 моль
3) Рассчитываем массу ZnCl₂:
m= n*M = 0,1 моль* 136г/моль= 13,6 грамм.
Теперь, важно понять, какая масса будет теоретической, а какая будет практической. Та масса(количество вещества или объем), которые получили по уравнению реакции - это ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МАССА, а так которая указана в задании - ПРАКТИЧЕСКАЯ. Проще - теоретическая масса будет больше практической.
В нашем примере, пракктической масса будет - 13 грамм, а теоретической 13,6 грамм.
Находим выход:
η= 13/13.6 = 0.955 или 95,5%
Вот так вот) Если непонятно что-то - пиши в ЛС пообщаемся)
Находим молярную массу эфира по его плотности паров:
M=D(H2)*M(H2)= 37*2 г/моль = 74 г/моль. Теперь используем общую формулу эфира, находим молярную массу через неё: 12n + 2n + 32 = 74. Отсюда 14n=42; n=3. Общая формула эфира - С3Н6О2
Но это может быть как метиловый эфир уксусной кислоты (СН3-СО-О-СН3), так и этиловый эфир муравьиной кислоты (НСО-О-СН2СН3). А все числовые данные (кроме плотности по водороду) не понадобились, они всё равно не выяснить, какой именно эфир сгорел