Атомда электрондардың таралуы /8 cынып/ (5-7 беттер) 1. Фтор атомының құрылысын көрсетіңдер A) (9р+; 11n0)9e– B) (9р+; 12n0)9e– C) (11р+; 11n0)12e– D) (9р+; 10n0)9e– E) (9р+; 9n0)10e– 2. Энергия қорлары шамалас электрондар орналасады A) нейтрондармен бірге B) ядродан бірдей қашықтықта C) ядроның ішкі қабатында D) протондармен бірге E) әртүрлі энергетикалық деңгейлерде 3. n-мәні анықталады A) элементтің орналасқан тобының нөмірімен B) элементтің реттік нөмірімен C) элементтің орналасқан периодының нөмірімен D) элементтің ядро зарядының нөмірімен E) элементтің электрон санымен 4. Периодтың нөмірі көрсетеді A) энергетикалық деңгейлер санын B) элементтің жоғары валенттілігін C) ядродағы протондар санын D) энергетикалық деңгейлерде орналасқан электрондар санын E) ядродағы нейтрондар санын 5. Сәйкестендіріңдер элементтер протон сандары 1) оттек а) 12 2) азот b) 26 3) темір c) 8 4) магний d) 20 5) кальций e) 7 A) 1a 2e 3d 4c 5b B) 1c 2e 3b 4a 5d C) 1e 2c 3b 4a 5d D) 1d 2a 3b 4c 5e E) 1b 2e 3c 4a 5d 6. Белгісіз Х элементін табыңдар. Бұл элементтің протон, нейтрон және электрон сандарының қосындысы 28-ге тең. Нейтрон саны протон санынан 1-ге артық. Х қай элемент? A) кремний B) оттек C) азот D) неон E) фтор 7. №35 элемент атомындағы энергетикалық деңгейлер санын анықтаңдар A) 5 B) 3 C) 7 D) 4 E) 6 8. Әрбір энергетикалық деңгейдегі электрондар саны анықталатын формула A) N(e–)=2n B) n(e–)=2N2 C) N(e–)=2n2 D) n(e–)=2N E) N(e–)=n2 9. Атомдағы электрондардың энергиялары әртүрлі, тәжірибе көрсеткендей, олардың біреулері ядроға күшті, басқалары әлсіз тартылады. Атом ядросынан алыстаған сайын A) электронның энергия қоры артады B) электронның ядроға тартылу күші артады C) электронның энергия қоры өзгеріссіз қалады D) электронның энергия қоры азаяды E) электронның ядроға тартылу күші азаяды 10. Бор диаграммасы бойынша қандай элемент атомдарының құрылысы көрсетілген? A) бериллий B) литий C) бор D) сутек E) гелий 11. Электрон ядроны одан белгілі бір қашықтықта айналып жүру мүмкіндігі ең жоғары кеңістіктің бөлігі ... деп аталады A) орбиталь-электрондық бұлт B) кванттық ұяшық C) спин D) энергетикалық деңгей E) атом 12. Бесінші энергетикалық деңгейдің электрондық сыйымдылығын анықтаңдар A) 2 Атомдағы электрондардың энергиялары әртүрлі, тәжірибе көрсеткендей, олардың біреулері ядроға күшті, басқалары әлсіз тартылады. Атом ядросына жақындаған сайын A) электронның энергия қоры артады B) электронның ядроға тартылу күші артады C) электронның энергия қоры өзгеріссіз қалады D) электронның энергия қоры азаяды E) электронның ядроға тартылу

Показать ответ

Ответ:

MaykTV26

27.05.2022 20:23

н) Это 2,2,6-триметил 4,5-диэтилгептан.

Объяснение :

Для начала ищем главную углеродную цепь (УЦ) — она состоит из наибольшего числа атомов углерода (выделена красным цветом). Далее нумеруем атомы углерода в УЦ — наша УЦ состоит из 7 атомов углерода ("гепт"). Далее смотрим на радикалы. В нашем случае здесь 2 вида радикала — метил — $\boxed{\bf CH_3}$ (выделен синим цветом) и этил — $\boxed{\bf C_2H_5}$ (выделен зелёным цветом). 2 радикала метила связаны со втором атомом углерода, а один с 6. 2 радикала этила связаны с 4 и 5 атомами углерода.

Итак, всё выше перечисленное будет отображаться в названии вещества.

Сначала в названии вещества пишем те номера атомов углерода, с которым связан метил — 2,2,6-триметил ("три" потому что всего три радикала метила). Потом пишем номера тех атомов углерода, которые связаны с этилом — 4,5-диэтил ("ди" потому что всего два радикала этила). В конце пишем "гептан" ("гепт" потому что УЦ состоит из 7 атомов углерода, окончание "ан" потому что все связи между атомами углерода одинарные).

Итог — 2,2,6-триметил 4,5-диэтилгептан.

Складіть назви сполук за наведеними структурними формулами.

0,0(0 оценок)

Ответ:

Princessa607

15.07.2022 20:48

Дано:

V(р-ра CH₃COOAg) = 30 мл

ω(CH₃COOAg) = 8%

ρ(р-ра CH₃COOAg) = 1,04 гр/мл

m(р-ра H₂S) = 18 гр

ω(H₂S) = 10%

Найти:

m(осадка) - ?

m(р-ра) - ?

ω(в-ва) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций:

2CH₃COOAg + H₂S → Ag₂S↓ + 2CH₃COOH

2) Далее находим массу раствора у ацетата серебра, а потом его чистую массу:

m(р-ра CH₃COOAg) = V(р-ра CH₃COOAg) × ρ(р-ра CH₃COOAg) = 30 мл × 1,04 гр/мл = 31,2 гр

m(CH₃COOAg) = (m(р-ра CH₃COOAg) × ω(CH₃COOAg)) / 100% = (31,2 гр × 8%) / 100% = 31,2 гр × 0,08 = 2,496 гр

3) Далее находим массу чистого вещества у сероводорода:

m(H₂S) = (m(р-ра H₂S) × ω(H₂S)) / 100% = (18 гр × 10%) / 100% = 18 гр × 0,1 = 1,8 гр

4) Далее мы определим их количества вещества у ацетата серебра и сероводорода, чтобы определить какое из них вещество будет в избытке а какой в недостатке:

M(CH₃COOAg) = 12 + 1×3 + 12 + 16 + 16 + 108 = 12 + 3 + 152 = 167 гр/моль

M(H₂S) = 1×2 + 32 = 2 + 32 = 34 гр/моль

n(CH₃COOAg) = m(CH₃COOAg)/M(CH₃COOAg) = 2,496 гр / 167 гр/моль ≈ 0,015 моль - в недостатке

n(H₂S) = m(H₂S)/M(H₂S) = 1,8 гр / 34 гр/моль ≈ 0,053 моль - в избытке

Следовательно мы получаем что H₂S - в избытке, а CH₃COOAg - в недостатке.

5) Тогда мы по уравнению реакций, количества вещества осадка , а потом его массу мы находим:

n(CH₃COOAg) : n(Ag₂S) = 2 : 1 - по уравнению реакций, следовательно:

n(Ag₂S) = 2n(CH₃COOAg) = 2×0,015 моль = 0,03 моль

M(Ag₂S) = 108×2 + 32 = 216 + 32 = 248 гр/моль

m(Ag₂S) = n(Ag₂S) × M(Ag₂S) = 0,03 моль × 248 гр/моль = 7,44 гр

6) Теперь находим массу раствора после окончание реакции:

m(р-ра) = m(р-ра CH₃COOAg) + m(р-ра H₂S) - m(Ag₂S) = 31,2 гр + 18 гр - 7,44 гр = 41,76 гр