Осуществить превращение назвав вещества и указав типы химических реакций N, NH3, NH4NO, NH4OH, NH3, N​

Дано:

m(MeO) = 4,975 гр

m(Me) = 3,91 гр

Найти:

MeO - ?

V(H₂) - ?

1) Для начала запишем уравнение реакций неизвестного металла, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

MeO + H₂ → Me + H₂O

2) Далее находим массу кислорода находящийся в оксиде металла:

m(O) = m(MeO) - m(Me) = 4,975 гр - 3,91 гр = 1,065 гр

3) Теперь находим количества вещества кислороде, а потом у неизвестного металла по уравнению реакций:

M(O) = 16 гр/моль

n(O) = m(O)/M(O) = 1,065 гр / 16 гр/моль = 0,0665625 моль ≈ 0,067 моль ≈ 0,07 моль ⇒ n(Me) = n(O) = 0,07 моль

4) Теперь находим молекулярную массу неизвестного металла, полученный результат смотрим в таблицу Менделеева и мы смотрим какое вещество подходит к полученной из нашего результата:

M(Me) = m(Me)/n(Me) = 3,91 гр / 0,07 моль ≈ 55,86 гр/моль ≈ 56 гр ⇒ Fe - железо

5) Теперь известный металл записываем в уравнение реакций:

FeO + H₂ → Fe + H₂O

6) Теперь находим количества вещества оксида железа (II), а потом у воды по уравнению реакций:

M(FeO) = 56 + 16 гр/моль = 72 гр/моль

n(FeO) = m(MeO)/M(FeO) = 4,975 гр / 72 гр/моль ≈ 0,069 моль ⇒ n(H₂) = n(FeO) = 0,069 моль - по уравнению реакций

7) Теперь находим объем водорода:

Vm = 22,4 л/моль

V(H₂) = n(H₂) × Vm = 0,069 моль × 22,4 л/моль = 1,5456 л ≈ 1,55 л

ответ: V(H₂) = 1,55 л

Решено от :

ответ:

n ( K2SO3 ) = 0,35 моль

Дано:

V ( SO2 ) = 7,84 л

Найти:

n ( K2SO3 ) - ?

Решение:

1) Составим уравнение реакции:

SO2 + 2KOH —> K2SO3 + H2O

Соотношение коэффициентов оксида серы ( IV ) и сульфита калия — 1 : 1, то есть количество вещества сульфита серы будет точно такое же, как и у оксида серы ( IV ).

2) Переводим объём в количество вещества, по формуле:

n = V / Vm

n ( SO3 ) = 7,84 / 22,4 = 0,35 моль

3) n ( K2SO3 ) = 0,35 • 1 = 0,35 моль

( n - количество вещества ( моль )
V - объём ( л )
Vm - молярный объём - постоянная величина, которая равна 22,4 л/моль )