9. юному пете на факультативном занятии поручили проанализировать смесь солей, в состав которой входит нитрат кальция и карбонат кальция. петя взвесил на весах порцию смеси, она оказалась равной 4,64 г. эту смесь он всыпал в стакан с дистиллированной водой, при этом часть смеси не растворилась. петя профильтровал смесь. масса сухого остатка оказалась равной 3 г. к фильтрату (раствор, оставшийся после фильтрования) петя добавил раствор карбоната натрия. в результате образовался белый осадок, который он также отфильтровал. масса сухого осадка в сухом виде составила 1 г.
1) составьте уравнения протекающих реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах.
2) по данным эксперимента рассчитайте массовые доли солей в исходной смеси.
3) каких ионов – кальция или нитрат-ионов – больше в составе исходной смеси и во сколько раз?
m(р-ра NaOH)=40г.
ω%(NaOH)=10%
m(Na₂SO₃)-?
1. Определим массу гидроксида натрия в его растворе:
m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(р-ра NaOH)÷100%=4г.
2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества n в его 4г.:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n(NaOH)=m(NaOH)÷ M(NaOH)=4г.÷ 40г./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение реакции:
2NaOH + H₂SO₃ = Na₂SO₃ + 2H₂O
3. По уравнению реакции из 2моль щелочи образуется 1моль сульфита натрия, значит из 0,1моль щелочи образуется 0,05моль сульфита натрия. n(Na₂SO₃)=0,05моль
4. Определим молярную массу сульфита натрия и его массу количеством вещества 0,05моль:
M(Na₂SO₃)= 23x2+32+16x3=126г./моль
m(Na₂SO₃)=n(Na₂SO₃)хM(Na₂SO₃)= 0,05моль х 126г./моль=6,3г.
5. ответ: образуется 6,3 г.сульфита натрия.