85. 30.Определить [Н+] раствора, если рН 2,6.
86. 31. Определить [Н+] раствора, если рН 5,2.
87. 32. Определить [Н+] раствора, если рН 8.
88. 33. Определить [Н+] раствора, если рН 9,4.
89. 34. Определить [Н+] раствора, если рОН 12,2.
90. 35. Определить [Н+] раствора, если рОН 13,5.
91. 36. Определить [ОН~] раствора, если рН 11,8.
92. 37. Определить [ОН~] раствора, если рН 10,3.
93. 38. Определить рН 0,1 н. СН3СООН.
94. 39. Определить рОН 0,1 н. NH4OH.
95. 40. Определить рН и [Н+] 0,05 н. СН3СООН.
96. 41. Определить рН и [Н+] 0,002 н. НСООН.
97. 42. Определить рН и [Н+] 0,025 н. HNO2.
98. 43. Определить рН и [Н+] 0,04 н. HCN.
99. 44. Определить рН и рОН 0,03 н. NH4OH.
100. 45. Определить рН и рОН 0,5 н. NH4OH.
101. 46. Определить рН 0,05 н. NH4C1.
102. 47. Определить рН 0,02 н. NH4NO3.
103. 48. Определить рОН 0,2 н. NH4Br.
104. 49. Определить рН 0,005 н. NH4C1.
105. 50. Определить рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,2 н. NH4OH соляной кислотой такой же концентрации.
106. 51. Определить рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1 н. NH4OH 0,1 н. соляной кислотой.
107. 52. При каком рН следует закончить титрование 0,05 н. NH4OH 0,05 н. раствором H2SO4?
108. 53. При каком рН следует закончить титрование 0,2 н. NH4OH 0,01 н раствором H2SO4?
109. 54. Определить рН 0,01 н. СН3СООК
110. 55. Определить рН 0,25 н. CH3COONa.
111. Определить рН 0,03 н. HCOONa.
112. Определить рН 0,04 н. KCN.

Окисление перманганатом калия в кислой среде:                        

10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8H2 SO4 =5 Fe 2 (SO4 )3 + 2 MnSO4 + K 2 SO4 + 8 H2 O 

Fe 2+ − e − = Fe 3+ 5                               

Mn 7 + + 5e − = Mn 2+ 1                       

В кислой среде ион марганца присоединяет пять электронов, поэтому молярная масса эквивалента Мf(КМnO4) = M(КМnO4)/5 = = 158,04/5 = 31,61 г/моль. Окисление перманганатом калия в нейтральной среде:       

3FeSO4 + KMnO4 + 5 KOH + 2 H 2 O = 3Fe(OH )3 + MnO2 + 3K2SO4                             

 Fe 2+ − e − = Fe 3+ 3                             

 Mn 7 + + e − = Mn 4+ 1                        

В    нейтральной    среде   ион    марганцаприсоединяет три электрона, поэтому молярная масса эквивалентаМf(КМпO4) = М(КМnO4)/3 = 158,04/3 = 52,681 г/моль.

Подробнее - на -

Объяснение:

1. Добрая, нежная но при этом храбрая.

2. До попадания осколков в сердце Кая, он был отличным другом для Герды, можно сказать был для неё как брат, после этого же, он стал злым, непримеримым и мстительным.

3. Он (в начале) представляется добрым и отзывчивым, всегда готовым как Герде так и другим.

4. Главная сила Герды заключается а ее любви, храбрости и страдании. Все эти чувства, как и желание Каю были для неё главной мотивацией идти вперёд.

Каю, семье и в первую очередь себе

6. о Снежной королеве

7. Снежная королева является полным описанием зимы, смерти. Она обижена на мир и людей, поэтому является мстительной, злой и холодной

8. Когда в сердце Кая попал осколок

9. Не знаю к сожалению,

10. Показать что настоящая сила это любовь и храбрость, что может победить все.