Часть 1
1. В химической реакции CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl вещество, которое выпадает в осадок:
А) CaCO3 Б) NaCl В) такого вещества нет
2. Вещество Na2СО3 диссоциирует на ионы:
А) 2Na+ + СО3 2- Б) Na2+ + СО3- В) 2Na+ + 3СО-
3. Бескислородная кислота имеет формулу:
А) H2S Б) H2SiO3 В) H2CO3 Г) H3PO4
4. Нерастворимым основанием является:
А) Сu(ОН)2 Б) NaOH В) КОН Г) Ва(ОН)2
5.Кислоты диссоциируют на:
А) катионы металла и анионы кислотных остатков
Б) катионы металла и гидроксид-анионы
В) катионы аммония и анионы кислотных остатков
Г) катионы водорода и анионы кислотного остатка
6. При взаимодействии оснований с кислотами образуются:
А) соль и вода В) основный оксид и кислотный оксид
Б) соль и основный оксид Г) соль и кислотный оксид
7. Укажите несолеобразующий оксид:
А) СО2 Б) SО2 В) СО Г) SО3
8. Формула серной кислоты:
А) H2SO4 Б) H2S В) H2SO3 Г) HCl
9. Нерастворимой кислотой является:
А) фосфорная Б) кремниевая В) азотная Г) соляная
10. От чего не зависит растворимость твердых веществ?
А) от природы растворителя В) от природы растворенного вещества
Б) от давления Г) от температуры
Часть 2
1. Установите соответствие между названием соли и ее принадлежностью к группе солей как
продуктов реакций кислот с основаниями.
Название соли Группа солей
1. гидрокарбонат калия А) основная соль
2. нитрат бария Б) кислая соль
3. гидроксонитрат алюминия В) средняя соль
4. сульфат калия
2. Закончите молекулярное уравнение реакций, протекающих в растворе, и запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные уравнения:
BaCl2 + AgNO3 →
NaOH + H2SO4 →
3. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата меди (II) с гидроксидом натрия.
Объяснение:
Задача 1
1. Определим молярную массу оксида серы(IV):
M(SO₂)=32+2×16=64 г/моль
2. Молярный объем любого газа при н. у. равен Vm=22,4л./моль значит плотность равна:
ρ(SO₂)=M÷Vm=64г/моль ÷22,4л./моль=2,86 г/л
3. ответ: плотность оксида серы(IV)=2,86 г./л.
Задача 2
Дано:
V(O₂)=1,12л.
Vm=22,4л./моль
m(O₂)-?
1. Определим количество вещества в 1,12л. кислорода:
n(O₂)=V(O₂)÷Vm=1,12л.÷22,4л./моль=0,05моль
2. Определим молярную массу кислорода:
M(O₂)=32г./моль
3. Определим массу кислорода количеством вещества :
m(O₂)=n(O₂)×M(O₂)=0,05моль×32г./моль=1,6г.
4. ответ: масса кислорода объемом 1,12л. составляет 1,6г.
Задача 3
Дано:
m(Zn)=1,3г.
Vm=22,4л./моль
V(O₂)-?
1. Определим молярную массу цинка:
M(Zn)=65г./моль
2. Определим количества вещества уинка в 1,3г.:
n₁(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=1,3г.÷65г./моль=0,02моль
3. Запишем уравнение реакции:
2Zn+O₂=2ZnO
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(Zn)=2моль n(O₂)=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(Zn)=0,02моль, значит n₁(O₂)=0,01моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,01моль:
V(O₂)=n₁(O₂)×Vm=0,01моль×22,4л./моль=0,224л.
5. ответ: для сжигания цинка массой 1,3г. потребуется объем кислорода 0,224л.
Изотопы хлора — разновидности атомов (и ядер) химического элемента хлора, отличающиеся друг от друга количеством нейтронов в ядре.
Таблица изотопов хлора Править
Символ
нуклида Z(p) N(n) Масса изотопа[1]
(а. е. м.) Период
полураспада[2]
(T1/2) Спин и чётность
ядра[2]
Энергия возбуждения
28Cl 17 11 28,02851 1+
29Cl 17 12 29,01411 20,0 нс 3/2+
30Cl 17 13 30,00477 30 нс 3+
31Cl 17 14 30,99241 150 мс 3/2+
32Cl 17 15 31,985690 298,0 мс 1+
33Cl 17 16 32,9774519 2,511 с 3/2+
34Cl 17 17 33,97376282 1,5264 s 0+
34mCl 146,36 кэВ 32,00 мин 3+
35Cl 17 18 34,96885268 стабилен 3/2+
36Cl 17 19 35,96830698 301 тыс. лет 2+
37Cl 17 20 36,96590259 стабилен 3/2+
38Cl 17 21 37,96801043 37,24 мин 2-
38mCl 671,361 кэВ 715,0 мс 5-
39Cl 17 22 38,9680082 55,6 мин 3/2+
40Cl 17 23 39,97042 1,35 мин 2-
41Cl 17 24 40,97068 38,4 с 1/2+
42Cl 17 25 41,97325 6,8 с
43Cl 17 26 42,97405 3,07 с 3/2+
44Cl 17 27 43,97828 560 мс
45Cl 17 28 44,98029 400 мс 3/2+
46Cl 17 29 45,98421 232 мс
47Cl 17 30 46,98871 101 мс 3/2+
48Cl 17 31 47,99495 100 мс
49Cl 17 32 49,00032 50 мс 3/2+
50Cl 17 33 50,00784 20 мс
51Cl 17 34 51,01449 2 мс