(8 класс) 1. Составить схемы образования связи между атомами следующих элементов:
Cl и O; Ca и P; Si и S
2. Какой вид связи и тип кристаллической решетки у следующих соединений:
Si, H(тут маленькая два)S, Na(маленькая два)O, K(маленькая тройка)N, Al.
Предположите их физические свойства.
3. Составьте окислительно-восстановительные реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
1) Nal + Br(маленькая два) -> NaBr + I(маленькая два)
2) HCl + O(маленькая два) -> H(маленькая два)O + Cl(маленькая два)
3) H(маленькая два)SO(маленькая 4) + Cu -> CuSO(маленькая 4) + SO(маленькая два) + H(маленькая два)O
P.s. это :((
NaHSO4 + NaOH =Na2SO4 +H2O
m(NaOH)=0.1*144*1.11=15,984г
n(NaOH)=15,984г/40г/моль=0,3996моль
Количество NaHSO4 тоже 0,3996моль
m(NaHSO4) =0,3996моль * 120г/моль= 47,952г
и это получается 40% (если не сульфат 60% - значит гидросульфат40% )
Значит масса смеси - 47,952г/0,4=119,88г - а масса сульфата в свою очередь 119,88г-47,952г=71,928г
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOh+h2O
n(BaSO4) =0,3996моль
m(BaSO4) =0,3996моль*233.43 г/моль=93,28г
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOН
n(BaSO4) =n(Na2SO4)=71,928г/142г/моль=0,5моль
m(BaSO4)=0,5моль*233.43 г/моль=116.7г
m(BaSO4) общая =116.7г+93,28г=209.9г =210г
ответ подозрительный тк сказано округлить до десятых , а получается практически 210
Формула для вычисления массовой доли в процентах: w ( в − ва ) = m ( в − ва ) m ( р − ра ) ⋅ 100 %.
Масса раствора определяется по формуле m (раствора)= m (масса растворенного вещества)/ w (массовая доля растворенного вещества). Или m = r (плотность раствора - г/см3) * V (объем раствора)
Масса раствора определяется по формуле m (раствора)= m (масса растворенного вещества)/ w (массовая доля растворенного вещества).
Масса раствора определяется по формуле m (раствора)= m (масса растворенного вещества)/ w (массовая доля растворенного вещества)