2. Універсальний індикаторний папір в розчині амоніаку набуває синього кольору. Укажіть, наявність у розчині яких йонів чи атомів є причиною цієї зміни:
А) атомів Нітрогену Б) йонів гідроксогрупи
В) йонів Гідрогену Г) йонів амонію
3. Укажіть назву алотропної модифікації Карбону, якщо вона має такі властивості: тверда
речовина чорного кольору, з металічним блиском, проводить електричний струм, най
м’якша з природних твердих речовин цього елементу.
А)алмаз Б)фулерен В)карбін Г)графіт
4.Установіть відповідність між оксидами неметалічних елементів і гідратів цих оксидів:
А) CO 2 1) H 2 SO 3
Б) SO 2 2) H 2 SO 4
В) SO 3 3) H 2 CO 3
Г) P 2 O 5 4) H 3 PO 4
5.Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакцій.Напишіть рівняння
реакцій:
А)Калцій і Водень 1) CaO
Б)Кальцій і Сірка 2) Ca 3 P 2
В)Кальцій і Кисень 3) CaH 2
Г)Кальцій і Фосфор 4) CaS
6. Установіть відповідність між йонами, які необхідно визначити і описати якісні реакції.
Напишіть рівняння цих реакцій в молекулярній і йонній формах:
А) SO 4 1) при взаємодії з лугом виділяється газ, що змінює на синє забарвленя
вологого універсального індикаторного паперу.
Б) CO 3 2)при взаємодії з сильною кислотою виділяється газ, що викликає
помутніння вапняної води
В) NH 4 3)при взаємодії з барій нітратом випадає білий порошкоподібний осад, не
розчинний в нітратній кислоті
Г) Cl 4)при взаємодії з арґентум нітратом випадає білий сирнистий осад
7.Установіть послідовність речовини при одержанні нітратної кислоти. Напишіть рівняння
реакції, в яких ці речовини утворюються
А) NH 3 Б) HNO 3 В) NO Г) NO 2
8. Напишіть рівняння реакції між кальцієм і сильно розведеною нітратною кислотою.
Відомо, що газ в процесі реакції не виділяється. Зрівняйте його за до
електричного балансу, укажіть окисник і відновник.У відповіді напишіть суму
коефіцієнтів.
9. Молекула азоту є:
А) двохатомна, неполярна, ковалентна
Б) трьохатомна, неполярна, ковалентна
В) двохатомна, полярна, ковалентна
Г)трьохатомна, полярна, ковалентна
10. Сірка, за звичайних умов це:
А) крихка, кристалічна, яка погано проводить тепло й не проводить електричний струм.
Б) крихка аморфна речовина, що розчиняється у воді.
В) крихка кристалічна речовина, що приводить тепло й розчиняється у воді.
Г) аморфна речовина, нерозчинна у воді, електро- та теплопровідна
М = D(H2)*2 = 16*2 = 32 г/моль
Найдем количества вещества продуктов реакции и исходного вещества:
Исходное вещество: n = 4,8/32 = 0,15 моль
Углекислый газ: n(CO2) = 3,36/22,4 = 0,15 моль
Вода: n(H2O) = 5,4/18 = 0,3 моль
Согласно формуле в одном моле углекислого газа содержится один моль углерода, т.о. в 0,15 моль газа содержится 0,15 моль углерода
Согласно формуле в одном моле воды содержится 2 моля водорода, т.о. в 0,3 моль воды содержится 0,6 моль водорода.
Следовательно, 0,15 моль исходного вещества содержит 0,15 моль углерода и 0,6 моль водорода.
Приводим к целым числам:
1 моль исходного вещества - 1 моль углерода + 4 моль водорода.
Проверка: 1*12 + 4*1 = 16 г/моль. Полученное значение меньше найденной ранее молярной массы вещества, следовательно, в молекулу вещества входит также кислород
Находим количество вещества кислорода в молекуле:
(32 - 16)/16 = 1
Таким образом, формула исходного вещества СН4О
Данное вещество относится к гомологическому ряду предельных одноатомных спиртов
ответ: СН3ОН, предельный одноатомный спирт
Во 2ом задании надо рисовать структурной формулой, по типу CH3-CH2-CH3, я не смогу тут нарисовать, т.к формула будет не так в линеечку написана, а, так сказать с отростками. Может ты сам попробуешь. 2.Изомеры. У них одинаковая молекулярная формула, но разное строение
3. а) не знаю как делать, может не правильно поняла. б) С5Н11Br+2Na+BrC10H22 -> C5H11-C10H22 + 2NaBr