6-57. Установка одного из типов для получения кислорода из воздуха производит в час около 1500 м газообразного кислорода
98-процентной чистоты. Какой массе кислорода в тоннах это
соответствует, если принять, что объем отнесен к нормальным ус
првиям?​

Положение галогенов в периодической системе. Строение атомов. Распространенность, важнейшие минералы. Размеры атомов, характерные валентные состояния. Изменение электроотрицательности и химической активности в ряду галогенов. Строение молекул галогенов. Межмолекулярные взаимодействия в ряду F–Cl–Br–I и агрегатное состояние галогенов. Химические свойства галогенов, взаимодействие с металлами и неметаллами. Солеобразные галогениды. Межгалогенные соединения. Порядок вытеснения галогенов из растворов их галогенидов. Лабораторные и промышленные получения галогенов (химические и электрохимические методы) . Токсичность галогенов. Применение галогенов. Галогеноводороды, их получение, физические и химиче-ские свойства. Изменение силы галогенводородных кислот в ряду HF–HCl–HBr–HI. Соляная кислота как одна из важнейших минеральных кислот, ее свойства, получение и применение. Плавиковая кислота, особенности ее строения, применение. Кислородные соединения галогенов – оксиды и галогенсодержащие кислоты. Изменение устойчивости кислородных соединений галогенов в ряду Cl–Br–I. Реакции взаимодействия галогенов с водой. Хлорноватистая кислота, ее соли – гипохлориты. Хлорная известь. Хлористая, хлорноватая, хлорная кислоты и их соли – хлориты, хлораты, перхлораты получения. Строение и свойства, применение важнейших кислородсодержащих кислот хлора и их солей. Сопоставление силы кислот и окислительно-восстановительных свойств в ряду кислородсодержащих кислот. Оксиды хлора Cl2O, ClO2 и Cl2O7, их устойчивость и окислительно-восстановительная активность. Кислородсодержащие кислоты брома, иода и их соли, состав, получение, свойства. Оксиды брома и иода. Неустойчивость кислородных кислот и оксидов брома. Амфотерность иодноватистой кислоты. Получение и свойства иодных кислот и их солей.

CH3 - CH - CH3 = CH3 -CH=CH2 + H2O (внутримолекулярная дегидратация, темпера
          |
         OH                                                    тура выше 140 град., в прис. серной
                                                                   кислоты)
СН3 - CH=CH2 + HCl = CH3-CH-CH3
                                           |
                                          Cl
 CH3-CH-CH3 + KOH водн. =   CH3 - CH - CH3 + KCl
          |                                              |
         Cl                                            OH
 CH3 - CH - CH3 = CH3 - C - CH3
           |                         ||
          OH                      O (окисление вторичных спиртов приводит к образованию кетонов, в качестве окислителя можно взять бихромат калия - K2Cr2O7)