ответ: V(H2)≈150 л, mнп(Zn) = 6,75 г
Объяснение:
Дано:
m(Zn)- 400г
V(HCl) - 2л 2000г
ω (HCl) -20%; Р = 103,31 кПа
T= 37°С =310 К
ρ=1,1 г/см3
V(H2)-? mнп(Zn)-?
Составим уравнение реакции:
Zn+ 2HCl= ZnCl + H2↑
Найдем массу р-ра (HCl)
mр-ра(HCl)=ρ(HCl)*V(HCL)= 1,1 * 2000= 2200г
m(HCl)=ω (HCl) * mр-ра(HCl)= 0,2*2000=440 г (20%/100%=0,2)
Найдем количество (HCl)
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl) = 440/36,5≈12,1 моль; где M(HCl) =36,5 г/моль
По уравнению реакции получим:
n(H2)/n(HCl)= 1/2 n(H2)= n(HCl)/2=12,1/2≈6,05 моль
По уравнению Клапейрона- Менделеева:
V(H2)= n(H2)*R *T/ P= (6,05* 8,31* 310)/103,31 ≈150 л где R=8,31 ДжК^-1*моль^-1 универсальная газовая постоянная
По уравнению реакции:
n(Zn)/n(HCl) = 1/2 n(Zn)= n(HCl)/2=12,1/2=6,05 моль
Найдем массу прореагировавшего цинка
m(Zn)= n(Zn)*M(Zn)= 6,05*65=393,25 г
где M(Zn)=65г/моль
Масса не прореагировавшего цинка:
mнп(Zn) = 400 -393,25 = 6,75 г
14г Хг
CaO +2 HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
56г 164г
14г СаО Хг Ca(NO3)2
56г CaO 164г Ca(NO3)2
X = 14г *164г : 56г = 41г Ca(NO3)2
2. Хг 67,2л
C + O2 = CO2
12г 22,4л
Хг С 67,2л СО2
12г С 22,4л СО2
Х = 12г * 67,2л : 22,4л= 36г С
m(прим) =40г-36г= 4г
40г С . 100%
4г прим У%
У= 4 *100:40= 10%
ответ: примесей 10%
3.
2,5л 1,5л Хл
H2 + CI2 = 2HCI
22,4л 44,8л
n(H2) = 2,5л : 22,4л=0,11 моль
n(CI2) = 1,5л : 22,4л= 0,07 моль в недостатке
1,5л(CI2) Xл (HCI)
22,4л(CI2) 44,8л(HCI)
Хл = 1,5*44,8 : 22,4= 3л (HCI)
4.
25г хг
2HCI + CaCO3 = CaCI2 + H2O + CO2
100г 44г
25г Хг
100г 44г
Х = 25*44:100= 11г
11г(СО2) 100%
8,8г(СО2) У%
У= 8,8 *100 :11=80%
ответ: выход СО2 составляет 80% от теоретически возможного.
ответ: V(H2)≈150 л, mнп(Zn) = 6,75 г
Объяснение:
Дано:
m(Zn)- 400г
V(HCl) - 2л 2000г
ω (HCl) -20%; Р = 103,31 кПа
T= 37°С =310 К
ρ=1,1 г/см3
V(H2)-? mнп(Zn)-?
Составим уравнение реакции:
Zn+ 2HCl= ZnCl + H2↑
Найдем массу р-ра (HCl)
mр-ра(HCl)=ρ(HCl)*V(HCL)= 1,1 * 2000= 2200г
m(HCl)=ω (HCl) * mр-ра(HCl)= 0,2*2000=440 г (20%/100%=0,2)
Найдем количество (HCl)
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl) = 440/36,5≈12,1 моль; где M(HCl) =36,5 г/моль
По уравнению реакции получим:
n(H2)/n(HCl)= 1/2 n(H2)= n(HCl)/2=12,1/2≈6,05 моль
По уравнению Клапейрона- Менделеева:
V(H2)= n(H2)*R *T/ P= (6,05* 8,31* 310)/103,31 ≈150 л где R=8,31 ДжК^-1*моль^-1 универсальная газовая постоянная
По уравнению реакции:
n(Zn)/n(HCl) = 1/2 n(Zn)= n(HCl)/2=12,1/2=6,05 моль
Найдем массу прореагировавшего цинка
m(Zn)= n(Zn)*M(Zn)= 6,05*65=393,25 г
где M(Zn)=65г/моль
Масса не прореагировавшего цинка:
mнп(Zn) = 400 -393,25 = 6,75 г