Лабораторный опыт “Реакции, протекающие с выделением газа”. Инструкция:
1. Возьмите две пробирки.
2. В одну пробирку налейте раствор сульфита натрия. В другую раствор карбоната натрия.
3. В обе пробирки прибавьте раствор кислоты.
4. Подержите над отверстиями пробирок влажную синюю лакмусовую бумагу. Как изменился ее цвет?
5. Какими другими кислотами можно подействовать на взятые растворы солей, чтобы получить аналогичные результаты?
6. Результаты экспериментов оформите в тетради
Лабораторный опыт “Качественные реакции на карбонаты и силикаты”.
Инструкция:
1. Возьмите две пробирки
2. В одну пробирку прилейте раствор карбоната, в другую - раствор силиката.
3. В обе пробирки добавьте раствор кислоты.
4. Результаты экспериментов оформите в тетради
5. Повторите эксперимент, используя растворы других карбонатов и силикатов.
Лабораторный опыт “Качественные реакции на карбонаты и силикаты”.
Инструкция:
6. Возьмите две пробирки
7. В одну пробирку прилейте раствор карбоната, в другую - раствор силиката.
8. В обе пробирки добавьте раствор кислоты.
9. Результаты экспериментов оформите в тетради
10. Повторите эксперимент, используя растворы других карбонатов и силикатов.
Лабораторный опыт “Качественные реакции на нитраты и фосфаты”.
Инструкция:
Внимание! Работу проводить в вытяжном шкафу!
1. Для проведения качественной реакции на нитраты, в пробирку прилейте раствор нитрата натрия, цинка или алюминия и положите медные стружки.
2. Добавьте концентрированную серную кислоту.
3. Повторите эксперимент с другими нитратами.
4. Для проведения качественной реакции на фосфаты, в пробирку прилейте раствор фосфата натрия или калия.
5. Добавьте несколько капель раствора нитрата серебра.
6. Повторите эксперимент с другим фосфатом.
7. Результаты экспериментов оформите в тетради
напишите уравнение и опишите все подробно
Fe2O3 – оксид железа (III) – темно-красного цвета – гематит или красный железняк – для изготовления красок.
Fe3O4 – оксид железа (II, III) – минерал магнетит или магнитный железняк, хороший проводник электричества – для получения и изготовления электродов.
CaO – оксид кальция (II) – порошок белого цвета – «негашеная» известь, используют в строительстве.
Al2O3 – оксид алюминия (III) – минерал твердый корунд – как полирующее средство.
SO2 – оксид серы (IV) или сернистый газ – бесцветный газ, имеющий удушливый запах, убивает микроорганизмы, плесневые грибки – окуривают подвалы, погреба, при перевозке и хранении фруктов и ягод.
CO2 – оксид углерода (IV), углекислый газ. Твердый оксид углерода – сухой лед. Для изготовления соды, сахара, газированных напитков, в жидком виде в огнетушителях.
SiO2 – оксид кремния (IV) – твердое, тугоплавкое вещество в природе в двух видах:
1) кристаллический кремнезем – в виде минерала кварца и его разновидностей: горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, кремень – используют в силикатной промышленности, строительстве.
2) аморфный кремнезем SiO2 ∙ nH2O – минерал опал.
Применяют соединения оксида кремния в ювелирном деле, изготовлении химической посуды, кварцевых ламп.
Для создания цветных стекол используют следующие оксиды:
CO2O3 – синий цвет, Cr2O3 – зеленый цвет, MnO2 – розовый цвет.