49. Справедливо следующее утверждение:
а) металлов и неметаллов в периодической системе примерно равное коли
б) металлы в периодической системе преобладают
в) неметаллы в периодической системе преобладают
г) металлические свойства элементов в группах с увели
еские свойства элементов в группах с увеличением зарядов ядер атомов ослабевают.
50. Валентность III в соединениях характерна:
а) для всех элементов ЦІ периода
б) только для металлов III периода
в) для всех элементов II группы
г) для водорода, фтора, хлора, брома, йода.
51. Валентность (степень окисления) азота в соединении N2O5 равна:
а) двум
б) трем
в) четырем
г) пяти
52. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении:
a)SO2
б)SO3
в)K2S
г)SCl4
53. Степень окисления азота в соединении NO равна:
а) единице
б) двум
в) трем
г) четырем
54. Реакция, в которой из одного сложного вещества получаются два новых вещества,
называется реакцией:
а) соединения
б) разложения
в) замещения
г) обмена
55. Только кислотные оксиды перечислены в списке веществ:
а) SO3 CO2 Fe2O3
б) SO2 HNO3 Al2О3
в) CO2 N2O5 SiO2
г) NO Na2O К2O
56. Выберите из формул предложенных веществ кислоту:
а) N2O5
б) HNO3
B) NH3
г) NH4OH
ответ: молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. оказывается, что едва ли не все многообразие свойств воды и необычность их проявления определяется, в конечном счете, природой этих атомов, способом их объединения в молекулу и группировкой образовавшихся молекул.
в отдельно рассматриваемой молекуле воды атомы водорода и кислорода, точнее их ядра, расположены так, что образуют равнобедренный треугольник. в вершине его - сравнительно крупное кислородное ядро, в углах, прилегающих к основанию, - по одному ядру водорода.
в соответствии с электронным строением атомов водорода и кислорода молекула воды располагает пятью электронными парами. они образуют электронное облако. облако неоднородно - в нем можно различить отдельные сгущения и разрежения. у кислородного ядра создается избыток электронной плотности.
внутренняя электронная пара кислорода равномерно обрамляет ядро: схематически она представлена окружностью с центром - ядром o2-. четыре внешних электрона группируются в две электронные пары, тяготеющие к ядру, но частично не скомпенсированные. схематически суммарные электронные орбитали этих пар показаны в виде эллипсов, вытянутых от общего центра - ядра o2-. каждый из оставшихся двух электронов кислорода образует пару с одним электроном водорода. эти пары также тяготеют к кислородному ядру. поэтому водородные ядра - протоны - оказываются несколько оголенными, и здесь наблюдается недостаток электронной плотности.
таким образом, в молекуле воды различают четыре полюса зарядов: два отрицательных (избыток электронной плотности в области кислородного ядра) и два положительных (недостаток электронной плотности у двух водородных ядер). для большей наглядности можно представить, что полюса занимают вершины деформированного тетраэдра, в центре которого находится ядро кислорода.
почти шарообразная молекула воды имеет заметно выраженную полярность, так как электрические заряды в ней расположены асимметрично. каждая молекула воды является миниатюрным диполем с высоким дипольным моментом - 1,87 дебая (дебай - внесистемная единица электрического дипольного момента молекул, обозначается д. 1д = 1*1018 ед. сгсэ = 3,33564*10-30 кл* под воздействием диполей воды в 80 раз ослабевают межатомные или межмолекулярные силы на поверхности погруженного в нее вещества. иначе говоря, вода имеет высокую диэлектрическую проницаемость, самую высокую из всех известных нам соединений. во многом этому, вода проявляет себя как универсальный растворитель. ее растворяющему действию в той или иной мере подвластны и твердые тела, и жидкости, и газы.
объяснение: надеюсь )